浙教版九年級科學上冊《物質的轉化》PPT課件(第5課時),共13頁。
學習目標
1.了解侯氏制堿法
2.總結成鹽的規律
一、侯氏制堿法
優點:①保留了氨堿法的優點,使食鹽的利用率提高到96%;
②NH4Cl可做氮肥;
③可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ,革除了CaCO3 制 CO2 這一工序。
二、鹽的制取
1、金屬+非金屬→無氧酸鹽
2Na+Cl2=2NaCl
2、金屬氧化物+非金屬氧化物 →含氧酸鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
3、酸+堿→鹽+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽(有一種鹽難溶)
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
6、非金屬氧化物+可溶性堿→鹽+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
7、酸+鹽→新鹽+新酸
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
8、可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
9、排在H前的金屬 +酸→鹽+氫氣
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
10、活潑金屬+較不活潑金屬可溶性鹽→新金屬+新鹽
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
思考:寫出四種不同方法制取ZnSO4的化學方程式
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4=ZnSO4 + H2O
③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O
④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
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