《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件5
學習目標
1、了解原子的結構，知道原子的微觀構成。
2、了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。
3、知道相對原子質量的概念和計算公式。
近代科學原子論（1803年）
一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。
原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
原子并不是構成物質的最小微粒 ——湯姆生發現了電子(1897年)
電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
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一、 原子的構成
原 子 核
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
中子：中子不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
原子構成中的規律
⑴核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)
⑵質 子 數 不 一 定 等 于 中 子 數
⑶原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
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二、原子核外電子的排布
運動狀態：離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量較高。
電子層：共有七層，離核最遠的叫最外層，最外層電子數不超過8個(只有一層的電子不超過2個)
1.相對穩定結構：最外層8個電子（稀有氣體）
2.一般是金屬：最外層少于4個電子
3.一般是非金屬：最外層多于4個電子
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三、相對原子質量
問題：
1.原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？
2.什么叫相對原子質量？它是如何來表示原子的質量的？
相對原子質量的概念
以一種碳原子質量1/12作為標準, 其他原子的質量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對原子質量（Ar）。
根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式？
說明：跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
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