《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件6
復習提問
1.分子和原子的定義？
2.分子和原子的特征？
3.化學反應的實質？
在化學反應里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？
1897年，英國科學家湯姆生發現了電子（來自原子內部），證明原子可分的；盧瑟福提出原子結構的“核式模型”又叫“行星模型”
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一、原子的構成
原子核
質子
中子
核外電子
1 電性和電量
1個質子帶一個單位正電荷；
1個電子帶一個單位負電荷。
原子核所帶的正電荷數目叫做 核電荷數
2從表中可以得出：
（1）、質 子 數 不 一 定 等 于 中 子 數，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
（2）、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。
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原子不顯電性的原因：
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
不同原子的質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。如：
一個氫原子的質量是：1．67×10-27㎏，
一個氧原子的質量是：2．657×10-26㎏，
一個鐵原子的質量是：9．288×10-26㎏。
這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？
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二：相對原子質量（P56）
原子的質量
一個碳原子的質量是:1.993×10-26千克
一個氧原子的質量是:2.657×10-26千克
一個氫原子的質量是:1.67×10-27千克
1. 定義：以一種C—12原子質量的1/12為標準（實際上就是一個質子或一個中子質量）其他原子的質量跟它相比較所得的值，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）
2.定義式: 某原子的相對原子質量Ar
一個該原子的實際質量(kg)
= 一個該原子的實際質量(kg)/一個碳原子的實際質量 (kg) × 1/12
一個碳原子的實際質量 (kg) × 1/12
注意:
a.相對原子質量是一個比值不是實際質量.
b.國際單位制為1.
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課堂練習
1 鐵原子的相對原子質量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 組成一切原子必不可少的粒子是( )
A 質子 B 質子 電子
C 質子 中子 電子 D 質子 中子
3.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數是________。
4.化學變化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.質子 D.中子
5.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為b kg的另一種原子的相對原子質量為( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為( )
A.50 B.86 C.136 D.222
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三、原子核外電子的排布
1、原子核外電子是分層排布的
人們發現原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.
（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）
2、原子結構示意圖
3、核外電子排布的規律（2n2）
第一層上電子數最多不超過2個，最外層上最多不超過8個
4、元素化學性質與原子最外層電子數的關系密切。
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1.決定元素化學性質的是( )
A質子數 B最外層電子數 C中子數 D原子量
2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( )
A核電荷數 B電子層數 C最外層電子數 D帶電量
3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數為( )
A 5 B 11 C 1 D 18
4.根據4種粒子結構示意圖,下列說法正確的是( )
①它們都帶有電荷 ②它們都具有穩定結構 ③它們核外電子排布相同 ④它們屬于不同種元素
A①② B②③ C②④ D③④
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