《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件3
學習目標
1、在理解化學方程式涵義的基礎上,掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、通過有關化學方程式計算,掌握化學方程式計算的書寫格式,同時培養、提高思維能力和解題能力。
學習重點
1、掌握已知一種反應物(或生成物)的質量,求生成物(或反應物)的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式規范化。
化學方程式的含義
(1)表示化學反應的反應物、生成物和反應條件;
(2)表示化學反應的各物質的質量關系;
(3)表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
... ... ...
一、已知反應物的質量求生成物的質量;
例1:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
根據化學方程式計算的正確解題步驟:
[解](1)設未知量(不要帶單位)
(2)正確寫出化學方程式(注意配平)
(3)寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數的乘積和已知量、未知量(寫在對應化學式的正下方,先寫相對分子質量,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數,再寫質量;質量單位要寫,且要統一。)
(4)列出比例式,求解(計算結果按題中要求進行,若題中沒有要求,除不盡,則保留小數點后一位)
(5)簡明地寫出答案
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相對原子質量 K-39 Mn-55 O-16
例題1:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
【解】(1)設未知量
(2)寫出化學反應方程式并配平
(3)寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
(3)列出比例式,求解
... ... ...
最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢
溫馨提示
1、反應的化學方程式為:2KClO3 =2KCl+3O2
2、3瓶氧氣的總質量約為0.96克。
3、相對原子質量 K-39 Cl-35.5 O-16
化學反應計算中的幾種方法
1、利用質量守恒定律計算 所有反應物和生成物中只有一種未知
2、利用化學方程式計算 已知任何一種物質的質量,可求其他物質的質量
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化學方程式計算中應注意的幾個問題:
1.解題格式一定要規范和程序化.
2.化學方程式一定要正確,一定要配平,否則違背客觀事實和質量守恒定律.
3.各物質之間的質量比一定要計算準確,不能馬虎,更不能張冠李戴.
4.化學方程式計算依據的是“質量守恒定律”,因此題中如給的條件是體積先要換算成質量.
5.化學方程式中各量都是純物質之間的質量關系,計算時一定要把雜質去掉才行.
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化學計算題型小結:
題型一:利用質量守恒定律
1,化學方程式2A+B=C+2D中,A的相對分子質量為103,B的相對分子質量為71,C的相對分子質量為160,則D的相對分子質量是______.
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y
y=61.5
2,若上述反應中212克A與71克B恰好完全反應,生成160克C,則生成D的質量是_____.
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鞏固練習
2.質量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應,產生H2最多的是______
A Mg B Al C Zn D Fe
3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應后,得0.18克氫氣,則該鐵片混有的金屬可能是______
A Zn B Al C Mg D Na
討論:若產生2.1克或2克氫氣、又會是什么情況呢?
練習
1.相等質量的下列物質,在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A.氫氣 B.紅磷 C.硫 D.鐵
2.相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應,已知反應的化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是( )
A.相等 B.鐵大于鋅 C.鐵小于鋅 D.無法比較
4.下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是( )
A.16g 氫氣和2g 氧氣反應能生成18g 水
B.9g 氫氣和9g 氧氣反應能生成18g 水
C.1g 氫氣和8g 氧氣反應能生成9g 水
D.8g 氫氣和1g 氧氣反應能生成9g 水
5、在2X + Y2 === 2Z的反應中,X的相對原子質量為24,Y2的相對分子質量為32,Z的相對分子質量是( )
A.64 B.56 C.40 D.32
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