《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件4
復習提問：
1、化學方程式的含義你清楚嗎？
（1）、表示反應物生成物及反應的條件。
（2）、表示各反應物、生成物之間的 粒子個數之比。
（3）、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
總結規律:
在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成_____關系。
因此，利用此正比例關系，根據化學方程式由一種反應物（或生成物）的質量，可求另一種生成物（或反應物）的質量。
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根據化學方程式的計算注意事項：
（1）設未知量時不要帶單位
（2）正確寫出化學方程式（注意配平）
（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，再寫質量；質量單位要寫，且要統一。）
（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數點后一位）
（5）簡明地寫出答案
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二、已知生成物的質量求反應物的質量
例2：工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
練習3：在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？
三、有關不純反應物或生成物的計算。
1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.
2.不純物質和純物質質量間的換算.
純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數）
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歸納小結：化學方程式計算的注意事項
【三個要領】
（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；
（2）格式要規范；
（3）單位要統一，計算要準確（一般保留1位小數）；
【三個關鍵】
（1）準確書寫化學方程式；
（2）準確計算相對分子質量；
（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；
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根據化學方程式計算的四種類型
1.已知反應物的質量求生成物的質量.
2.已知生成物的質量求反應物的質量
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量.
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量.
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課堂練習
1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？（Cl—35.5 ）
2.在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取3.0g銅，需要氧化銅的質量是多少？
3.鋅和鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用3.7g鋅與足量的鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）
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交流與表達：
學完本課后，你有什么收獲與啟示？
1、化學方程式中，知道反應物（或生成物）的質量，可以利用物質間的質量比計算出生成物（或反應物）的質量。
2、利用化學方程式的計算格式要規范化。
3、利用化學方程式的計算可以加強生產的計劃性，有利于合理的利用資源。
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