《金屬的化學性質》金屬PPT課件3
【教學目標】
1.理解掌握金屬的化學性質。
2.初步認識置換反應,能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
3.知道金屬活動性順序,并能解釋與日常生活相關的一些現象。
【教學重點】
金屬的化學性質,金屬活動性順序,置換反應
【教學難點】
金屬化學性質初步探究,利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題
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通過上節課的學習,我們已經知道
金屬即有通性,又有特性。物質的用途不僅取決于物質的物理性質,還與物質的化學性質有關。
那么,金屬有哪些化學性質呢?
【想一想】
我們學過的鐵、鎂、銅與氧氣反應現象及化學方程式。
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質、放出大量的熱
鎂帶燃燒時,發出耀眼的白光、生成一種白色固體物質、放出大量的熱
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情景再現
討論交流:從你的探究中,你的發現或收獲?
1、_____________能與稀鹽酸反應,放出氫氣,而_____卻不能。
2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_____反應最劇烈其次是 _____,然后是____ 。
Mg>Zn >Fe >(H)>Cu
【金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑
反應劇烈、產生大量氣泡、溶液仍為無色
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
反應較慢、有氣泡產生、溶液有無色變為淺綠色
①由鋁鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應,而銅不與稀鹽酸(或稀硫酸)反應,說明鋁鐵的金屬活動性比銅強,它們能夠置換酸中的氫,是活潑金屬。
②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應時生成+2價鐵的化合物,命名時讀作“亞鐵”, FeCl2名稱為氯化亞鐵,FeSO4名稱為硫酸亞鐵,它們的溶液均呈淺綠色
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置換反應:
(1)定義:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應,叫做置換反應。
(2)置換反應用字母可表示為:A+BC==B+AC
木炭還原氧化銅:C+2CuO==2Cu+CO2↑
氫氣還原氧化銅:H2+CuO==Cu+H2O
鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
鐵與硫酸銅的反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2==C+2MgO
這四個反應都是置換反應,由此可以看出參加反應的化合物可為氧化物、酸、鹽等。
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1.真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語,能充分體現金具有的性質是( )
A.硬度小 B.密度較大
C.導電性好 D.化學性質穩定
2.有X、Y、Z三種金屬,將X、Y浸入稀鹽酸中,Y溶解、X不溶解;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中,X的表面附著Z的金屬,則三種金屬活動性由強到弱的順序為( )
A. Z、Y、X B. Y、X、Z
C.Z、X、Y D. Y、Z、X
3.某金屬A能與硫酸銅溶液發生置換反應,但不能跟氯化鋅溶液反應,關于A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是( )
A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu、A
C.A、Zn、Cu D.Cu、A、Zn
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