《物質溶解的量》溶液PPT課件4
新 知 預 習
一 固體物質的溶解性與溶解度
1．溶解性
(1)概念：一種物質溶解于另一種物質中的能力。
(2)影響物質溶解性的因素
①內因：____________的性質。
②外因：溫度。
2．溶解度
概念：在一定______下，某固態物質在______g溶劑中達到_______狀態時所溶解的______，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度。
意義：如20 ℃時NaCl的溶解度為36 g是指________________________________________。
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二 溶解度曲線
1．含義：反映溶解度隨_______變化的曲線。
2．溶解度曲線的意義
(1)點：表示某溫度下該物質的溶解度交點表示該溫度下對應物質的溶解度相等。
(2)線：表示物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。
(3)面：曲線上方的對應的為該溫度下該物質的飽和溶液，且固體有剩余；曲線下面的對應的為該溫度下該物質的不飽和溶液。
[提示] 多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如______；少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如_______；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如____________。
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三 氣體的溶解度
氣體的溶解度通常用______來表示，即氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3 kPa和一定溫度時溶解在____體積的溶劑中達到_______狀態時的________。
[注意] 氣體的溶解度受壓強、溫度的影響。壓強增大，氣體的溶解度______；壓強減小，氣體的溶解度______。溫度升高，氣體的溶解度_____；溫度降低，氣體的溶解度________。
互 動 探 究
探究點一 固體物質的溶解度
[問題探究]如何正確理解溶解度？影響其大小的因素有哪些呢？
[歸納提升]固體溶解度的概念包括四個要素：(1)條件：必須指明“一定溫度”。因為固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化。(2)標準：在“100 g溶劑”里。溶劑的量是固定的，不能任意改變。(3)狀態：應是“飽和狀態”。 只有在某溫度下，100 g溶劑中溶質溶解的量達到飽和狀態，才是這種物質在這種溶劑里的溶解度。(4)溶質的質量。
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[應用示例]
例1 50 ℃時，50 g水中溶解了25 g氯化銨，恰好形成飽和溶液，關于氯化銨在水中的溶解度的敘述正確的是( )
A．氯化銨的溶解度是25 g
B．50 ℃時，氯化銨的溶解度是25 g
C．氯化銨的溶解度是50 g
D．50 ℃時，氯化銨的溶解度是50 g
[方法點撥] 正確理解溶解度概念，需要抓住概念中的“一定溫度”“100 g溶劑”“飽和狀態”“溶質的質量”等幾個關鍵詞，問題就會迎刃而解。
例2如圖7－2－3是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)在t1℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
(2)把甲物質的不飽和溶液變成飽和溶液，下列有關說法正確的是________(填字母序號)。
A．溶劑的質量一定變小
B．溶質的質量一定不變
C．溶液的質量可能不變
D．該飽和溶液還可以溶解其他物質
[解析] (1)在t1℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等。
(2)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、降溫或蒸發溶劑的方法，則A、B錯誤，C正確；甲的飽和溶液是指一定溫度下不能繼續溶解甲的溶液，但是其他物質的不飽和溶液，故還可繼續溶解其他物質，D正確。
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當 堂 檢 測
知識點1 固體、氣體的溶解度
1．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是( )
A．20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B．20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
C．20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100∶36
D．20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
2. 打開汽水瓶蓋，氣體從水中逸出的原因是( )
A．溫度升高
B．壓強減小
C．液體蒸發
D．受熱膨脹
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知識點2 溶解度曲線的意義和應用
3. 溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性的強弱提供了便利。請你根據圖7－2－4的溶解度曲線判斷下列說法，其中正確的是( )
A．乙物質屬于可溶的物質
B．40 ℃時，兩種物質的溶解度相等
C．60 ℃時，將40 g甲物質放入50 g水中，所得溶液的質量為90 g
D．60 ℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到20 ℃，析出固體較多的是乙
[解析] B 20 ℃時，乙物質的溶解度接近20 g，明顯大于10 g，故乙物質屬于易溶物質；60 ℃時，甲物質的溶解度為60 g，50 g水中最多溶解30 g甲物質，溶液質量為80 g；甲物質的溶解度受溫度影響大，飽和溶液的質量相等時，甲析出固體多。
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