《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件2
學習目標
1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途，了解濃硫酸的特性與稀釋方法；
2.掌握稀酸的化學通性；
3.知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀的物理性質和用途；
4.掌握堿溶液的化學通性。
一、常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸
硫酸、鹽酸、硝酸的物理性質及用途
硫酸 H2SO4
無色油狀液體、不易揮發，強腐蝕性，密度較大
車用電池、化肥、農藥、精煉石油
鹽酸 HCl
無色、易揮發，有刺激性氣味
電鍍、食品、化工生產
硝酸 HNO3
無色液體、易揮發，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味
生產化肥、燃料、炸藥
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濃硫酸稀釋方法：
把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。
切記：不可將水倒進濃硫酸里
稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？
水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！
而將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產生的熱得以迅速擴散，操作安全！
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二、稀酸的化學性質
實驗活動一：酸與較活潑金屬反應
將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應
有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
化學方程式
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
酸的化學相似性
較活潑
金屬+ 酸 →鹽 + 氫氣
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三、常見的堿
氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀是常見的堿
氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途
氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰
建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤
氫氧化鈉 NaOH 燒堿、火堿或苛性鈉
制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業、煉制石油
氫氧化鉀 KOH 苛性鉀
電池工業
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質。
注：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應立即用水沖洗。
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經典例題
知識點1：常見的酸
1.下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是（ ）
A．碳酸鈣 B．氯化鈉
C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉
知識點2：稀酸的化學性質
1.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的（ ?。?/p>
A 、能與堿反應
B 、能與金屬反應
C 、能與某些金屬氧化物反應
D 、能與紫色石蕊試液反應
知識點3：常見的堿
1.下列有關Ca(OH)2的說法，錯誤的是（?。?/p>
A．俗稱熟石灰或消石灰
B．可用于治療胃酸過多癥
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水
知識點4：堿溶液的化學性質
1.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成
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知能訓練
1.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能電離出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素
2.下列物質長時間暴露在空氣中，會變質的是（ ）
A．CaCO3 B．濃鹽酸
C．濃硫酸 D．燒堿
3.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）
A．氮氣和氧氣 B．氮氣、氧氣和稀有氣體
C．二氧化碳和水蒸氣 D．二氧化碳和氮氣
4.下列物質中有一種與其他三種物質都能發生反應的是（ ）
A.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉
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