《物質的量的單位——摩爾》物質的量PPT
第一部分內容：目標與素養：
1. 知道物質的量、摩爾質量的單位及含義。(宏觀辨識)
2.理解物質的量的基準——阿伏加德羅常數的含義。(宏觀辨識與微觀探析)
3.能進行物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算。(宏觀辨識與微觀探析)
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物質的量的單位摩爾PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、物質的量、阿伏加德羅常數
1．物質的量
(1)物質的量及其單位
①物質的量是表示含有_______________的集合體的物理量，用符號___表示。
②物質的量的單位——摩爾
2.阿伏加德羅常數
(1)國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為___________。
(2)阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數，符號是____，單位是____。
(3)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝_________。
二、摩爾質量
(1)一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量，這種說法對嗎？為什么？
[提示] 不對。摩爾質量的單位是g•mol－1，物質的質量單位是g，二者的意義不同。
(2)已知1個氧原子的質量為2.657×10－26 kg，請計算O2的摩爾質量為多少？與O2的相對分子質量的關系是什么？
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g•mol－1×2＝31.99 g•mol－1，氧氣摩爾質量以g•mol－1為單位，數值上與氧氣相對分子質量相等。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目 ( )
(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 ( )
(3)1 mol任何粒子所含有的粒子數相等 ( )
(4)H2O的摩爾質量在數值上等于18 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．下列敘述錯誤的是( )
A．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．1 mol C含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
A [1 mol物質含有約6.02×1023個微粒，但不一定為原子，A錯誤。]
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物質的量的單位摩爾PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量
1.物質的量——“四化”
專有化
“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如米
具體化
必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能說“1 mol 氧”
集體化
物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4
2.阿伏加德羅常數
(1)準確量：是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1。
(2)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩爾質量——“三性”
(1)等值性：摩爾質量只是以g•mol－1作單位時，在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等。
(2)近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g•mol－1為單位時，其數值近似等于相對分子質量或相對原子質量，如Na和Na＋的摩爾質量都為23 g•mol－1。
(3)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的量多少而改變。
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物質的量的單位摩爾PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．下列說法正確的是( )
A．摩爾是表示物質數量的單位
B．摩爾是表示物質多少的單位
C．摩爾是既能表示物質所含微粒數的數量，又能表示物質質量，具有雙重意義的單位
D．摩爾是物質的量的國際單位
D [物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個微粒。]
2．下列物質中，摩爾質量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
D [摩爾質量以g•mol－1為單位時，數值上等于相對原子質量或相對分子質量，與其質量或體積的多少無關。四個選項中相對分子質量分別為18、98、27、100，故選D。]
3．下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是( )
A．1 mol Cl2 B．0.5 mol CO2
C．1 mol 氖氣 D．0.5 mol SO3
C [A項所含原子是2 mol，B項所含原子是1.5 mol，C項所含原子是1 mol，D項所含原子是2 mol，故C正確。]
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