《物質的量的單位——摩爾》物質的量PPT下載
第一部分內容：素養目標
1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位,領會物質的量及其單位——摩爾的含義及標準,培養證據推理與模型認知的能力。
2.在領會物質的量的基礎上,逐步建立微粒數和宏觀質量間的聯系,搭建起宏觀物質與微觀粒子間的橋梁,培養宏觀辨識與微觀探析的能力。
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物質的量的單位摩爾PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
1.相對原子質量:一個原子的質量和12C原子質量的 的比值稱為該原子的相對原子質量。即相對原子質量=___________。
2.H2和O2生成水的反應中,H2、O2和H2O的化學計量數之比為2∶1∶2。
3.1個O2分子中含有2個氧原子,1個Na+中含有11個質子,10個電子。
新知預習
一、物質的量及其單位
1.物質的量
(1)定義:表示含有一定數目粒子的集合體的基本物理量。
(2)符號及單位:符號為n,單位為摩爾。
2.摩爾
(1)標準:1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。
(2)符號:mol。
(3)計量對象:原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等所有微觀粒子。
3.阿伏加德羅常數
4.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系:
二、摩爾質量
【微思考】某微粒的摩爾質量和其相對原子質量(或相對分子質量)在數值上一定相等嗎?
提示不一定。當摩爾質量以g·mol-1為單位時,其在數值上才等于該微粒的相對原子質量(或相對分子質量)。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目。( )
(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。 ( )
(3)1 mol氧氣中約含有6.02×1023個原子。 ( )
(4)1 mol任何粒子所含有的粒子數相等。 ( )
(5)阿伏加德羅常數就是6.02×1023。 ( )
(6)H2O的摩爾質量(以g·mol-1為單位時)在數值上等于18。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
2.下列說法不正確的是( )
A.H2的摩爾質量是2 g
B.1 mol H2O的質量是18 g
C.氧氣的摩爾質量是32 g·mol-1
D.2 g H2的物質的量為1 mol
答案A
解析摩爾質量的常用單位是g·mol-1,A項不正確,C項正確;H2O的摩爾質量是18 g·mol-1,根據m=n·M,可求出1 mol H2O的質量為18 g,B項正確;2 g H2的物質的量為1 mol,D項正確。
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物質的量的單位摩爾PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
有關物質的量等基本概念的應用
問題探究
物質的量是描述微觀粒子集合體的物理量,是宏觀可稱量的物質質量與微觀粒子數之間的聯系橋梁。“物質的量”不能理解為“物質的質量”,物質的量是一個整體,不能拆開理解,同其他物理量如長度、時間、質量等類似。
請探究下列問題:
(1)“物質的量”與“物質的質量”有何不同?試從概念、研究對象、單位等方面進行比較。
提示①概念不同:“物質的量”是度量物質所含微觀粒子集合體的多少的物理量,而“物質的質量”是描述物體所含物質多少的物理量。②研究對象不同:“物質的量”的研究對象是微觀粒子;“物質的質量”的研究對象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。③單位不同:“物質的量”的單位是摩爾,“物質的質量”的單位一般是克或千克。
(2)1 mol雞蛋和1 mol氧這兩種說法是否正確?
提示不正確。物質的量的對象不是宏觀物質,而是微觀具有可數性的“基本單元”——微?；蛱囟ńM合;用物質的量進行描述時,必須指明粒子種類。
(3)阿伏加德羅常數有單位嗎?它與6.02×1023是什么關系?
提示阿伏加德羅常數帶有單位,其單位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。
(4)1 mol SO3中含有多少個分子?多少個原子?多少個電子?
提示NA;4NA;40NA。
深化拓展
1.物質的量的理解——“四化”
2.摩爾質量的理解——“三性”
(1)等同性:摩爾質量(單位為g·mol-1時)只是在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等,它們的含義和單位是不同的。
(2)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的量的多少而改變。
(3)近似性:由于電子的質量非常小,所以離子的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值近似等于該粒子的相對原子質量,如Na和Na+的摩爾質量都為23 g·mol-1。
素能應用
典例1下列說法正確的是( )
A.物質的量是一個基本物理量,表示物質所含粒子的多少
B.1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C.1 mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數的值)
D.S 的摩爾質量為96 g
答案C
解析A項,物質的量不是表示物質所含粒子的多少,而是表示物質所含一定數目粒子的集合體的多少,A項錯誤;B項,“1 mol氫”指代不明確,B項錯誤;C項,1 mol H2O中含NA個水分子,1 mol H2O的質量就等于NA個H2O分子質量的總和,C項正確;D項,S 的摩爾質量為96 g·mol-1,D項錯誤。
變式訓練1下列敘述中正確的是( )
A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B.1 mol氫
C.1 mol粒子集合體所含的粒子數就是6.02×1023個
D.摩爾是質量的單位
答案A
解析物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,其單位是摩爾,A項正確,D項錯誤;使用摩爾時必須指明具體的粒子,1 mol氫的說法指代不明確,B項錯誤;1 mol粒子集合體所含的粒子數與0.012 kg12C中含有的碳原子數相同,約是6.02×1023,C項錯誤。
物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算
問題探究
1.摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量有何不同?
提示摩爾質量的單位是g·mol-1或kg·mol-1等,同種物質的摩爾質量因單位不同而數值不同;相對原子質量或相對分子質量的單位為1,同種原子或分子的相對原子質量或相對分子質量相同。
2.一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量,這種說法對嗎?已知1個氧原子的質量為2.657×10-26 kg,請計算O2的摩爾質量。
提示不對;摩爾質量的常用單位是g·mol-1,物質質量的常用單位是g,兩者的意義不同。O2的摩爾質量為2×2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×6.02×1023 mol-1≈32 g·mol-1。
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物質的量的單位摩爾PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.下列說法錯誤的是( )
A.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C.阿伏加德羅常數個粒子的集合體就是1 mol
D.使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類
答案A
解析有些物質是由分子構成的(例如水、硫酸等),有些物質是由離子構成的(例如NaCl、KOH等),還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)。由此判斷A項錯誤。
2.下列有關摩爾質量的說法正確的是( )
A.水的摩爾質量是18 g
B.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量
D.水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍
答案D
解析摩爾質量的常用單位是g·mol-1,A項錯誤;物質的摩爾質量與物質的量的多少無關,B項錯誤;摩爾質量的常用單位是g·mol-1,相對分子質量的單位為“1”,摩爾質量以g·mol-1為單位時,二者在數值上相等,C項錯誤。
3.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023個CO2分子與0.1 mol KMnO4
答案C
解析注意分子數與所含原子數的關系。
4.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是( )
A.物質的摩爾質量等于其相對分子(或原子)質量
B.物質的量是國際單位制中的一個基本單位
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NA
D.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
答案C
解析物質的摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數值上等于其相對分子(或原子)質量,A項錯誤;物質的量是國際單位制中的一個基本物理量,不是單位,摩爾才是基本單位,B項錯誤;1 mol任何物質都含有約6.02×1023個相應的微粒,但所含原子數不一定為6.02×1023,如1 mol O2含有的原子數約為2×6.02×1023,D項錯誤。
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