《物質的量濃度》物質的量PPT下載
第一部分內容：素養目標
1.通過類比溶液中溶質的質量分數,學習認識物質的量濃度的含義。
2.通過實驗操作,學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作,并會分析實驗誤差,提升實驗探究能力與創新意識。
3.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。
4.掌握物質的量濃度的有關計算,逐步提升證據推理思維能力。
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物質的量濃度PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.溶液由溶劑和溶質組成,溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比,其計算式為溶質的質量分數="溶質質量" /"溶液質量" ×100%。
2.使用托盤天平稱量固體質量的第一步操作是調平衡,稱量時藥品放左盤,砝碼放右盤。
3.實驗室欲配制下列溶液。請填空:
(1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,攪拌均勻即可。
(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盤天平稱量40.0 g NaOH,然后加入水至溶液體積為1 L。
新知預習
一、物質的量濃度
【微思考1】從100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl的溶液中取出20 mL溶液,這20 mL溶液中NaCl的物質的量濃度是多少?
提示根據溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物質的量濃度仍為0.5 mol·L-1。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1.主要儀器
(1)天平:應使用分析天平,結合實際情況,可暫用普通電子天平或托盤天平代替。
(2)容量瓶
(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
【微思考2】容量瓶使用前首先要進行的操作是什么?
提示先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢漏流程為:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
2.配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液為例。
三、濃溶液的稀釋
1.計算公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。
2.稀釋規律:在溶液稀釋前后,溶液中溶質的物質的量相等。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1。 ( )
(2)從200 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中取出50 mL溶液,其物質的量濃度仍為0.1 mol·L-1。 ( )
(3)用托盤天平可稱取5.85 g NaCl。 ( )
(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流。 ( )
(5)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
2.精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作正確的是( )
A.選擇儀器時,使用500 mL容量瓶
B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中
D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經干燥的潔凈容量瓶中
答案D
解析A項,應選用250 mL容量瓶;B項,容量瓶不能用作溶解的儀器,應在燒杯中溶解;C項,應將溶解NaOH所得的溶液恢復到室溫后再向容量瓶中轉移;D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響,正確。
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物質的量濃度PPT，第三部分內容：課堂探究學習
物質的量濃度的有關計算
問題探究
請探究下列問題:
(1)從500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,則這100 mL溶液的物質的量濃度為多少?含有的NaCl的物質的量為多少?
提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。
(2)在標準狀況下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,則溶液的物質的量濃度為多少?寫出計算步驟。
(3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,則需要CuSO4的質量是多少?膽礬(CuSO4·5H2O)的質量是多少?寫出計算步驟。
提示n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol,
m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g,
m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。
(4)98% H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物質的量濃度為多少?
(5)要配制250 mL 1 mol·L-1的濃鹽酸,需要5 mol·L-1的鹽酸多少毫升?
提示250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。
(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S )分別為多少?
提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c(S )
=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。
深化拓展
1.物質的量濃度計算的“四種類型”
(1)物質的量濃度的簡單計算:
(2)溶液稀釋的有關計算:稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)
(3)溶液(同溶質)混合的有關計算:混合前后溶質總的物質的量和質量不變。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)
(4)物質的量濃度和溶質的質量分數之間的關系:
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物質的量濃度PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.1 mol·L-1 NaCl溶液表示( )
A.1 mol NaCl溶于1 L水中
B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C.溶液中含1 mol NaCl
D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g
答案D
解析公式cB=n_B/V中V指溶液的體積,非溶劑的體積,A錯誤;僅知道溶質的物質的量濃度,溶液的體積不確定,無法計算溶質的物質的量,C錯誤;B項,溶液的體積不確定,故無法通過B項條件計算溶質的物質的量濃度,錯誤。
2.從2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,加水稀釋到1 L,下面有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是( )
A.取出的100 mL溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B.稀釋后溶液的濃度為0.1 mol·L-1
C.取出的100 mL溶液中含有4 g NaOH
D.稀釋后溶液中含0.1 mol NaOH
答案A
解析取出溶液的物質的量濃度不變,仍為1 mol·L-1。
3.實驗中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制時,應稱取Na2CO3粉末的質量為( )
A.10.6 g B.10.1 g C.10.07 g D.12.0 g
答案A
解析實驗室無950 mL的容量瓶,故要用1 000 mL的容量瓶來配制,需Na2CO3 0.1 mol,質量為0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。
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