《原子結構》原子結構與元素周期表PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.認識原子結構。(微觀探析)
2.了解原子核外電子的排布。(微觀探析)
3.能夠正確書寫1～20號元素的原子結構示意圖。(宏觀辨識與微觀探析)
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原子結構PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、原子的構成
1．構成
(1)原子
原子核
______相對質量近似為1，帶1個單位 正電荷
______相對質量近似為1，不帶電
__________帶1個單位________
(2)關系：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數(電中性原子中)。
2．質量數
(1)概念：質子和中子的相對質量都近似為1，忽略電子的質量，將原子核內所有_______和_______的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫作質量數。
(2)關系：質量數(A)＝_________＋_________。
二、核外電子排布
1．電子層
(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的_______的區域簡化為_______，稱作電子層。
2.電子分層排布
(1)能量最低原理
核外電子總是優先排布在_______的電子層里，然后再由里往外排布在_______的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。
(2)電子層最多容納的電子數
①第n層最多容納_______個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數分別為_______。
②最外層電子數目最多不能超過 個(K層為最外層時不能超過__個)。
③次外層最多能容納的電子數不超過 個。
3．(1)原子(離子)結構的表示方法，如下所示
(2)原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中，二者則不相等。如：
陽離子：核外電子數小于核電荷數。
陰離子：核外電子數大于核電荷數。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)所有原子都由質子、中子和核外電子構成( )
(2)某種氯原子的中子數是18，則其質量數是35，核外電子數是17( )
(3)鋰的原子結構示意圖是 ( )
(4)某原子M層電子數為L層電子數的4倍( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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原子結構PPT，第二部分內容：核心突破攻重難
原子核外電子排布規律的應用
1.確定元素的種類
根據原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類，注意1～20號元素原子結構的特殊關系。
特殊關系 元素
最外層電子數等于次外層電子數的一半 Li、Si
最外層電子數等于次外層電子數 Be、Ar
最外層電子數等于次外層電子數的2倍 C
1．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是( )
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
D [A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L電子層最多排8個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍，說明B的L電子層有8個電子，A的L電子層有4個電子，故A是碳原子；A的M電子層比B的M電子層少3個電子，故B為鋁原子。]
2．X、Y、Z為1～18號元素的三種元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
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原子結構PPT，第三部分內容：當堂達標提素養
1．在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發生改變的是( )
A．質子數 B．中子數
C．質量數 D．電子數
D [化學反應中原子的種類不變，質子數、中子數、質量數不變，電子數可能改變。]
2．下列敘述正確的是( )
A．電子的能量越低，運動區域離核越遠
B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子
B [電子的能量越低，運動區域離核越近，A錯誤；氦最外層只有2個電子，C錯誤；當M層是最外層時，最多可排布8個電子，D錯誤。]
3．核電荷數小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素種類有( )
A．1種 B．2種
C．3種 D．4種
B [在1號～18號元素中，符合題給要求的元素是Li和P。]
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