《元素性質的周期性變化規律》元素周期律PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.了解元素的原子結構和元素性質的周期性變化。(宏觀辨識與微觀探析)
2.理解元素周期律的內容和實質。(宏觀辨識與微觀探析)
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元素性質的周期性變化規律PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的變化規律
1.原子結構的變化規律
2.原子半徑的變化規律
3.元素主要化合價的變化規律
二、探究第三周期元素性質的遞變規律
1.鈉、鎂、鋁的性質比較
2.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律
3.結論
綜上所述，我們可以從11～18號元素性質的變化中得出如下結論：從左往右金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。
三、元素周期律
1．內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈______的規律。
2．實質：元素性質的周期性變化是元素_______________________的必然結果。
預習效果驗收
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( )
(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7( )
(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強( )
(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強( )
2．元素性質呈周期性變化的決定因素是( )
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化
C [元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。]
3．原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”“減小(弱)”或“相同(不變)”]
(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)各元素原子的電子層數________，最外層電子數依次________。
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元素性質的周期性變化規律PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規律
1.金屬性強弱的判斷依據
(1)元素的單質與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。
(2)元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。
(3)金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，則A的金屬性強于B。
(4)在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。
(5)金屬陽離子的氧化性越強，則其單質的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。
2．非金屬性強弱的判斷依據
(1)非金屬元素的單質與氫氣化合生成氣態氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。
(2)非金屬元素氣態氫化物的穩定性越強，則元素的非金屬性越強。
(3)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。
(4)非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B，并且A體現出氧化性，則A的非金屬性強于B。
(5)非金屬陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。
粒子半徑大小的比較——“四同”規律
1．同周期——“序大徑小”
(1)規律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。
(2)舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同主族——“序大徑大”
(1)規律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。
(2)舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。
3．同元素
(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。
某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。
(2)同種元素不同價態的陽離子半徑比較規律——“數大徑小”。
帶電荷數越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。
4．同結構——“序大徑小”
(1)規律：電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。
(2)舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
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元素性質的周期性變化規律PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是 ( )
A．化合價
B．原子半徑
C．元素的金屬性和非金屬性
D．相對原子質量
D [由元素周期律的內容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數的遞增呈周期性變化，而相對原子質量隨原子序數的遞增呈現增大的變化趨勢，絕不會出現周期性的變化。]
2．下列排列順序不正確的是( )
A．原子半徑：鈉>硫>氯
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合價：氯>硫>磷
D．熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫
D [鈉、硫、氯是具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I，所以氣態氫化物的熱穩定性HCl>HBr>HI，D項錯誤。]
3．X、Y兩是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說元素法正確的是( )
A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強
B．X的非金屬性比Y的強
C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強
D．X的氣態氫化物比Y的穩定
C [X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X的氣態氫化物不如Y的穩定。]
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