《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時元素性質的周期性變化規律)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.結合有關數據和實驗事實認識原子結構、元素性質呈周期性變化的規律，建構元素周期律。
2．以第三周期為例，了解同周期元素性質的遞變規律。
核心素養
1. 宏觀辨識與微觀探析：能從原子結構視角說明元素的性質和規律。
2．科學探究和創新意識：能通過實驗探究物質的性質和變化規律，能提出有意義的實驗探究問題，根據已有經驗和資料做出預測和假設。
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元素周期律PPT，第二部分內容：知識點1 元素周期律
1．原子核外電子排布的周期性變化
以原子序數為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數的變化，圖示如下：
規律：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現___________的周期性變化(第一周期除外)。
2．原子半徑的周期性變化
規律：隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現__________的周期性變化(不考慮稀有氣體元素)。
3．元素主要化合價的周期性變化
以原子序數為1～18的元素為例，探究元素主要化合價的變化，圖示如下：
規律：隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價呈__________變化，即最高正價：由_____到_____ (O無最高正價、F無正價)；最低負價：由_____到_____。
活學活用
1．對于第二周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說法中不正確的是( )
A．原子半徑逐漸減小
B．最外層電子數逐漸增多
C．最高正化合價逐漸升高
D．元素的非金屬性逐漸增強
2．下列粒子半徑大小比較正確的是( )
A．r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－)
B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
C．r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)
D．r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)
3．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：A>B>D>C
B．原子的最外層電子數目：A>B>D>C
C．原子序數：d>c>b>a
D．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋
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元素周期律PPT，第三部分內容：知識點2 第三周期元素金屬性、非金屬性的變化規律
1．鈉、鎂、鋁的金屬性強弱
(1)實驗探究：鈉、鎂與水的反應
(2)實驗探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉的反應
2.Si、P、S、Cl的非金屬性強弱
3.元素周期律
(1)元素性質與原子結構的關系
在同一周期中，各元素的原子核外電子層數相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。
(2)元素周期律
①含義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
②元素的性質包括__________、_______________、_____________________等。
③實質：元素性質的周期性變化是_________________________周期性變化的必然結果。
活學活用
1．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是( )
A．氧化性強弱：F2＜Cl2
B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
2．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是( )
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態氫化物的穩定性依次增強
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
3．下列說法正確的是( )
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的簡單氫化物中，穩定性最好的是水
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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元素周期律PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．下圖表示1～18號元素原子結構或性質隨核電荷數遞增的變化。該圖中縱坐標表示( )
A．電子層數B．最外層電子數
C．最高化合價D．原子半徑
2．已知下列原子的半徑：
原子 N S O Si
半徑r/(10－10m) 0.75 1.02 0.74 1.17
根據以上數據，磷原子的半徑可能是( )
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
3．(2019•鎮江高一測試)依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M
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