《氧化還原反應的計算與配平》物質及其變化PPT
第一部分內容：知能精講
一、守恒法在氧化還原反應計算中的應用
1．氧化還原反應的計算主要有求氧化劑與還原劑個數之比或質量之比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態變化或物質的化學式等。其計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等(即得失電子守恒)。
2．電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及個數以及每個氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列等式：氧化劑的個數×每個氧化劑得電子數＝還原劑的個數×每個還原劑失電子數，利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。
二、氧化還原反應方程式的配平
1．氧化還原反應方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應方程式的配平步驟
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氧化還原反應的計算與配平PPT，第二部分內容：典例導航
【典例1】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MOn－4＋6Cl－＋8H2O則MOn－4中M的化合價是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
【典例2】配平下面兩個反應(化學計量數是1的也請填上)
(1)________H2O ＋________Cl2 ＋______SO2===______H2SO4 ＋______HCl。
(2)________KMnO4＋________HCl===________KCl ＋ ________MnCl2 ＋ ________Cl2↑＋________H2O。
[解析](1)根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等規律，進行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合價降低2價；SO2→ H2SO4，硫元素化合價升高2價，化合價升降總數相等；因此Cl2前面化學計量數為1，SO2前面化學計量數為1，再根據原子守恒配平其他物質的化學計量數，正確的為2H2O ＋Cl2 ＋SO2===H2SO4 ＋ 2HCl；(2)根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等規律，進行配平：KMnO4→MnCl2，錳元素化合價降低5價；2HCl→Cl2，氯元素化合價升高2價，根據化合價升降總數相等規律：KMnO4前面的化學計量數為2，Cl2前面的化學計量數為5；最后根據原子守恒配平其他物質的化學計量數，正確的為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
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氧化還原反應的計算與配平PPT，第三部分內容：方法技巧
配平氧化還原反應的基本技能
(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。
(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。
(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
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氧化還原反應的計算與配平PPT，第四部分內容：體驗訓練
1．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋____________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O。下列說法正確的是( )
A．MnO－4是氧化劑，Fe3＋是還原產物
B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋
C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成
D．生成4個水分子時，轉移10個電子
2．配平下列化學反應
(1)________HCl(濃)＋________MnO2=====△________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O。
(2)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O。
(3)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O。
(4)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO2－4＋________H2O。
[解析]首先分析價態變化情況，根據氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的特點確定配平方向是正向配平，還是逆向配平，然后根據氧化還原反應方程式配平的步驟完成題目。
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