《章末復習課》物質及其變化PPT
專題總結對練
離子方程式的正誤判斷
1.看是否符合客觀事實。如Fe跟稀硫酸反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。
2.看化學式拆寫是否正確。如NaHCO3與稀鹽酸反應寫成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是錯誤的。
3．看是否遵循質量守恒和電荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag電荷不守恒。
4．看是否漏掉部分離子反應。如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是錯誤的。
專題對練
1．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質。如圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫錯誤的是( )
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
2．下列反應的離子方程式正確的是( )
A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸： 2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和堿性廢水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4
離子在水溶液中能否大量共存的判斷
離子在溶液中能否大量共存的關鍵就是看離子間是否符合離子反應發生的條件，若反應，則不能大量共存。
1．看離子間能否生成難溶物、微溶物。要熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性，特別是難溶性的鹽類。
2．看離子間能否反應生成氣體。氣體有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現為易揮發弱酸的酸根與H＋不能大量共存；銨鹽與強堿不能大量共存。
3．看離子間能否反應生成難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)。酸中的鹽酸、硫酸和硝酸易電離，其他的酸一般難電離；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇易電離，其他的堿均認為是難電離。
4．看離子間能否發生氧化還原反應等。
5．注意題目中附加的限定性條件
(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO－4(紫色)等。
(2)在強酸性溶液中，與H＋起反應的離子不能大量共存。
(3)在強堿性溶液中，與OH－起反應的離子不能大量共存。
氧化還原反應
1.理清概念間的關系
2．聯想記憶關鍵詞
(1)記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義即：化合價升高→失去電子(電子對偏離)→被氧化→還原劑→具有還原性(失電子能力)；化合價降低→得到電子 (電子對偏向)→被還原→氧化劑→具有氧化性(得電子能力)。
(2)記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發生還原反應，得還原產物；還原劑被氧化，發生氧化反應，得氧化產物。
3．學會正確的分析方法
化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關鍵和突破口。具體方法是找變價，判類型(是否氧化還原反應)；分升降，定其他(化合價升高，失去電子，發生氧化反應，化合價降低，得到電子，發生還原反應)。
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