《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第1課時物質的量的單位—摩爾)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。
核心素養
1.變化觀念：認識物質的量在化學定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量的概念，基于物質的量定量認識物質的組成及物質的化學變化。
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物質的量PPT，第二部分內容：知識點1 物質的量 阿伏加德羅常數
1．物質的量
(1)概念：表示____________________的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一。
(2)符號及單位：符號為_____，單位為_____。
2．摩爾
(1)意義：__________的單位，符號為_____。
(2)標準：1mol粒子集合體所含的粒子數約為__________。
3．阿伏加德羅常數
(1)定義：1mol任何粒子的粒子數，符號為_____，通常用__________________表示。
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系：n＝NNA。
重難點撥
“四化”理解物質的量
專有化 “物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數量”等
微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如大米
具體化 必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1mol氧”
集體化 物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
活學活用
1．下列說法正確的是( )
A．摩爾是表示粒子多少的物理量
B．物質的量是指物質所含微粒的數目
C．物質的量是度量物質所含微粒集合體多少的物理量
D．物質的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子
2．下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是( )
A．6.02×1023叫作阿伏加德羅常數
B．阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023
C．含有阿伏加德羅常數個原子的物質的物質的量是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
3．下列敘述錯誤的是( )
A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子
B．1molN2中約含有1.204×1024個氮氣分子
C．0.1molH2O中含有的原子數目約為0.3×6.02×1023
D．3.01×1023個CO2分子中氧原子的物質的量約為1mol
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物質的量PPT，第三部分內容：知識點2 摩爾質量
1．定義：_______________的物質所具有的質量。符號為_____，單位為___________________。
2．數值：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該粒子的_______________或_______________。
3．物質的量、質量和摩爾質量之間的關系：n＝mM。
重難點撥
1．摩爾質量的計算方法
2.物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算
活學活用
1．下列說法正確的是( )
A．氧氣的摩爾質量是32g
B．1molCO2的質量為44g•mol－1
C．O2的摩爾質量(單位是g•mol－1)在數值上等于其相對分子質量
D．不同物質的摩爾質量一定不同
解析：選C。摩爾質量的單位是g•mol－1，A錯誤；1molCO2的質量是NA個CO2的總質量，其單位應是g，而不是g•mol－1，B錯誤；不同物質的摩爾質量不一定不同，如N2和CO的摩爾質量都是28g•mol－1，D錯誤。
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物質的量PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．下列敘述中不正確的是( )
A．摩爾質量的常用單位為g•mol－1
B．阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023
C．二氧化硫的摩爾質量為64g•mol－1
D．摩爾質量就是相對原子質量的6.02×1023倍
2．下列敘述正確的是( )
①2mol鐵原子?、?molFe3＋?、?.5mol氧
④0.5mol氮分子?、莅钡哪栙|量是17g
A．①③④ B．①②④⑤
C．①②④ D．①②③④⑤
3．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是( )
A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素
B．CH3COOK的摩爾質量為98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H
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