《物質的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第2課時氣體摩爾體積)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.了解氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。
核心素養
1.變化觀念：認識氣體摩爾體積在化學定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認識物質的組成及物質的化學變化。
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物質的量PPT，第二部分內容：知識點1 阿伏加德羅定律
1．物質體積大小的決定因素：______________、__________、_______________。
2．探究討論
(1)分析數據
(2)結論
①溫度和壓強一定，1mol不同的固體或液體所含粒子數目_____，而粒子之間的距離很小，但不同物質的__________不相同，所以1mol不同的固體或液體的體積往往__________。
②對氣體來說，通常情況下粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，因此，當粒子數相同時，氣體的體積主要取決于氣體_______________。
③溫度和壓強會較大程度地影響氣體體積。壓強一定，升高溫度，粒子之間的距離_____，氣體體積_____；反之，氣體體積_____。溫度一定，增大壓強，粒子之間的距離_____，氣體體積_____；反之，氣體體積增大。
④溫度和壓強一定，任何氣體粒子間的距離__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子數相同的任何氣體都具有_______________。
3．阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有__________的粒子。
重難點撥
阿伏加德羅定律的推論
特別提醒
(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
(2)同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
活學活用
1．下列四種因素：①溫度和壓強；②所含粒子數；③粒子本身大??；④粒子間的距離。其中對氣態物質體積有顯著影響的是( )
A．②③④ B．②④
C．①③④ D．①②④
2．現有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是( )
A．質量相同，體積不同
B．分子數相同，質量不同
C．體積相同，分子數不同
D．體積相同，原子數不同
3．在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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物質的量PPT，第三部分內容：知識點2 氣體摩爾體積
1．定義：單位____________的氣體所占的體積。
2．單位和符號：單位為______和_______，符號為Vm。
3．表達式：Vm＝Vn。
4．特例：標準狀況下(即0℃和101kPa)，氣體摩爾體積約為____________。
5．使用氣體摩爾體積四注意
重難點撥
氣體摩爾體積相關計算
活學活用
1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( )
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．常溫常壓下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
2．已知標準狀況下5.6L的X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是( )
A．16g B．32g
C．64g/mol D．32g/mol
3．(2019•鄭州高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NA
D．標準狀況下，22.4LH2所含原子數為NA
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物質的量PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是( )
A．氣體分子的大小不同
B．氣體分子間平均距離不同
C．氣體的物質的量不同
D．氣體的摩爾質量不同
2．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
3．下列物質的體積約為22.4L的是( )
A．標準狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．0℃、101kPa時0.4molH2和0.6molO2的混合氣體
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