《化學鍵》物質結構元素周期律PPT(第1課時離子鍵)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子鍵的形成。
2．能判斷簡單離子化合物中的化學鍵類型。
核心素養
1.宏觀辨識：能運用模型、符號等多種方式對物質的結構及其變化進行綜合表征。
2．變化觀念：能運用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質轉化的本質和規律。
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化學鍵PPT，第二部分內容：知識點1 離子鍵和離子化合物
1．離子鍵
(1)氯化鈉的形成過程
鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩定，它們通過得失電子后達到8電子穩定結構，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過__________結合在一起，形成新物質氯化鈉。
(2)離子鍵：_____________________之間的相互作用。
①成鍵粒子：_____________________。
②成鍵本質：相互作用即靜電作用(包括__________和__________)。
③成鍵元素：一般是____________元素與_______________元素。
2．離子化合物
(1)概念：由__________構成的化合物。
(2)常見類型
①強堿，如NaOH、KOH等。
②絕大多數鹽，如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性質
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。
重難點撥
關于離子鍵和離子化合物的誤區提醒
(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質一定是離子化合物。
(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。
(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。
活學活用
1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是( )
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強
D．氯化鈉是離子化合物
2．下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵
B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C．離子化合物一定能導電
D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
3．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
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化學鍵PPT，第三部分內容：知識點2 電子式
1．定義
在元素符號周圍用“•”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)，這種式子叫作電子式。
2．電子式的書寫
重難點撥
電子式書寫中的常見錯誤
(1)漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為
(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為
(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為
(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為
活學活用
1．下列物質的電子式正確的是( )
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
(1)BaCl2______________________________________________；
(2)NaF_______________________________________________；
(3)MgS_______________________________________________；
(4)K2O_______________________________________________。
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化學鍵PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是( )
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．NaCl固體能導電
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
2．下列物質不是離子化合物的是( )
A．H2O B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
3．下列化合物的電子式書寫正確的是( )
4．下列用電子式表示離子化合物形成過程正確的是( )
5．A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次增大，三種元素的原子序數之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個電子。請回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。(填名稱)
(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。
(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：___________________________________________________________。
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