《章末整合提升》物質結構元素周期律PPT
第一部分內容：一、元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷
1．金屬性強弱的判斷
(1)據元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱。
②同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
(2)據金屬活動性順序判斷
→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
(3)據單質及其化合物的性質判斷
①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。
(4)據金屬單質間的置換反應判斷
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強。
(5)據離子的氧化性強弱判斷
金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱，如氧化性
Cu2＋>Fe2＋，則金屬性Cu<Fe。
2．非金屬性強弱的判斷
(1)據元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
②同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)據單質及其化合物的性質判斷
①單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強。
②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。
(3)據非金屬單質間的置換反應判斷
若An－＋B―→A＋Bm－，則B比A非金屬性強。
(4)據離子的還原性強弱判斷
非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，如還原性Cl－<I－，則非金屬性Cl＞I。
特別提醒
(1)元素金屬性和非金屬性強弱判斷的根本依據是元素失去或得到電子的難易程度，與失去或得到電子的多少無關，如Na在反應中失去1個電子，Mg在反應中失去2個電子，但金屬性Na＞Mg。
(2)氟元素沒有最高正價，不存在含氧酸，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸。
(3)變價金屬的離子的氧化性強弱與元素的金屬性強弱不一定對應，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金屬性Cu＜Fe。
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章末整合提升PPT，第二部分內容：二、離子化合物和共價化合物的比較和判斷
1．比較
2.判斷
(1)依據化學鍵類型：凡是含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。
(2)依據化合物類型：大多數堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。
(3)依據化合物性質：熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物；熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。
【針對訓練】
3．下列說法正確的有( )
①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用?、谌魏挝镔|中都存在化學鍵?、蹥滏I是極弱的化學鍵?、茈x子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時能形成離子鍵?、奕魏喂矁r鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩定結構?、唑炞C化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其在熔融狀態下能否導電?、鄡煞N非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵?、峄瘜W鍵斷裂，一定發生化學變化
A．1項 B．2項
C．3項 D．4項
4．下面是同學們熟悉的物質：①O2；②金剛石；③NaBr；
④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學鍵的是________；屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：_____________________________________；
NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式：____________________________________。
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章末整合提升PPT，第三部分內容：三、關于“位、構、性”關系的綜合推斷
1．圖解思維方法
2．常見“突破口”
(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置
①族序數等于周期序數的元素：H、Be、Al。
②族序數等于周期序數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期序數3倍的元素：O。
④周期序數等于族序數2倍的短周期元素：Li。
⑤周期序數等于族序數3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨最高價不等于族序數的元素：O、F。
(2)主族元素性質、存在和用途的特殊性
①形成化合物最多的元素(或單質是自然界硬度最大的元素、氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素)：C。
②空氣中含量最多的元素：N。
③氫化物在通常狀況下呈液態的元素：O。
④最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素：Cl。
⑤最輕單質所含的元素：H；最輕金屬單質所含的元素：Li。
⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。
⑦元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑧常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
【針對訓練】
5．(2018•高考全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是( )
A．原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同
6．(2017•高考全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強堿
D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
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