《章末復習課》物質結構元素周期律PPT
專題總結對練
兩種推測元素在周期表中位置的重要方法
1.由原子序數推測周期數和族序數
對于長周期的元素，用原子序數減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數，即為該元素所在的縱列數(如果得到的數值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數)。由縱列數與族數的對應關系可推出族數；被減的那個稀有氣體所在的周期數加上1，即為該元素所在的周期數。
2．推測相鄰元素的原子序數
(1)同一周期，根據是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數差可能為1、11、25。
(2)同一主族，相鄰元素原子序數差可能為2、8、18、32。具體規律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數差等于原子序數小的元素所在周期的元素種數。其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數差等于原子序數大的元素所在周期的元素種數。
專題對練
1．已知某元素X與35號元素位于同一主族，且位于35號元素的下一個周期。下列關于X元素的說法正確的是( )
A．X元素的原子序數是52
B．X元素形成的氣態氫化物比35號元素形成的氣態氫化物穩定
C．X元素的氣態氫化物溶于水，比35號元素的氣態氫化物溶于水酸性強
D．X元素與鐵在一定條件下反應可生成FeX3
C [首先判斷X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，說明35號元素是ⅦA族元素；18號元素位于第三周期，所以35號元素的周期數是3＋1＝4。綜合以上推斷可知，35號元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數差等于原子序數大的元素所在周期的元素種數。因為碘元素位于第五周期，該周期元素種數為18個，因此溴元素與碘元素的原子序數差為18，所以碘元素的原子序數等于35＋18＝53，故選項A錯誤。根據同族元素性質的遞變規律，可知選項B錯誤，選項C正確。碘元素與鐵反應只能生成FeI2，故選項D錯誤。]
2．美國科學家發現了核電荷數為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置________，若已知該元素原子核內有155個中子，則其質量數為________。
圖解化學鍵類型與物質類別之間的關系
1.化學鍵類型與物質類別間的關系圖
2．化學鍵類型與物質類別關系的判定規律
(1)含有離子鍵的物質一定是離子化合物，因為離子化合物是由不同元素形成的離子結合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質發生反應時，一般通過離子鍵結合而形成離子化合物。
(3)金屬陽離子與某些原子團(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之間，通過離子鍵而形成離子化合物。
(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)離子化合物中可能含有共價鍵(極性或非極性共價鍵)，如NaOH、Na2O2等。
(6)只含極性共價鍵的物質一定是共價化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非極性共價鍵的物質一定是非金屬單質，如N2、H2、Cl2等。
(8)共價化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如 等。
專題對練
3．下列有關化學鍵的說法中正確的是( )
A．碘晶體升華和冰融化時都涉及化學鍵的變化
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化
4．下列說法不正確的是( )
A．非金屬單質氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵
B．化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C．二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵
D．離子化合物中一定不含有共價鍵
D [非金屬單質(除稀有氣體)都含有非極性鍵，故A說法正確；H2O2的結構式為H—O—O—H，過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價鍵，故B說法正確；CO2、SO3屬于共價化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非極性共價鍵，故C說法正確；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH和Na2O2等，故D說法錯誤。]
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