《原子結構與元素性質》原子結構元素周期律(第1課時原子核核素)
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、原子結構
1.原子及其構成微粒
對于原子來說:核電荷數=_______=___________
2.質量數
(1)定義:質量數即原子核中質子數(Z)和中子數(N)之和,用符號A表示。
(2)計算式:質量數(A)=____。
3.原子構成的表示方法
一般用符號 表示,字母表示意義如下:
【情境·思考】
生物體在生命存續期間保留的一種碳原子——碳-14（ )會在其死亡后衰變,測量考古遺址中發現的遺物里碳-14的數量,可以推斷出它的存在年代。
你知道碳-14的“14”是什么含義嗎?這種碳原子的質子數、中子數、核外電子數分別是多少?
提示:碳-14的“14”是指這種碳原子的質量數為14,此碳原子的質子數為6、中子數為8、核外電子數為6。
二、元素、核素、同位素
1.概念及關系
2.幾種常見的同位素
(1)氫元素的同位素
(2)其他幾種常見元素的同位素
【情境·思考】
氧的同位素在地理學中被用作年代確定的參考,常用于冰川的斷代。氧的同位素在地球科學中廣泛用于確定成巖成礦物質來源及成巖成礦溫度。在生物學和醫學上有廣泛應用前景。自然界中氧以16O、17O、18O三種同位素的形式存在。
3.同位素的分類及特點
(1)分類
①同位素分為_____同位素和_______同位素。
②放射性同位素的應用:_______示蹤(如 )和作為_______。
(2)特點
①同位素的_____性質基本相同,_____性質有一定差別。
②天然存在的某種元素,無論是化合態還是游離態,各種同位素所占的原子個數百分比一般是_____的。
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原子結構與元素性質PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 原子結構及原子各微粒之間的關系
【重點釋疑】
1.原子的構成:構成原子的基本微粒是質子、中子和電子。三種微粒的性質、作用及相互關系如下:
2.微粒間的關系
(1)質量關系
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
(2)電性關系
【易錯提醒】關于原子結構的幾個易錯點
(1)原子中一定含有質子,但不一定含有中子,如1H。
(2)原子的質量數和相對原子質量的含義不同,但是原子的質量數一般等于該原子相對原子質量數值的整數部分。
(3)對離子進行電子數與質子數換算時,應該注意陽離子和陰離子的區別。
【知識拓展】突破原子組成的兩大關系
(1)構成原子的微粒之間存在兩個等量關系。
①原子由原子核和核外電子構成,其中原子核帶正電荷,核外電子帶負電荷,原子核由質子和中子構成;由于中子不帶電,原子呈電中性,所以原子的核電荷數=核內質子數=核外電子數。
②原子結構中的核電荷數決定了元素的種類,而質子數與中子數之和決定了原子質量的相對大小,即質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
【思考·討論】
(1)原子為什么顯電中性?而離子帶有電荷?
提示:因為原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等。離子是原子通過得失電子形成的,核外電子數不再等于質子數,因此離子是帶電荷的。
(2)決定原子質量的主要因素是什么?
提示:因為電子的質量很小,可以忽略不計,所以主要取決于質子和中子的質量。
知識點二 元素、核素、同位素及同素異形體的比較
【重點釋疑】
1.區別
2.聯系
【易錯提醒】有關核素的幾個易錯點
(1)元素可以有若干種核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。
(2)多數元素有同位素,個別元素沒有同位素。
(3)不同核素間的轉化不屬于化學變化,而屬于核反應。
【規律方法】判斷同位素、同素異形體的技巧
(1)判斷同位素、同素異形體時,應抓住各種微粒的本質區別。
質子數相同的原子就是同種元素,質子數相同而中子數不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。
(2)注意原子符號中的數字意義。 ,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。
【素養提升】
北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的遺跡。博物館300多平方米的展廳里,陳列著原址發掘出土的石砧、石錘、石片,還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現25 000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息景象。
(1)“25 000年”是怎樣測出來的呢?(科學態度與社會責任)
提示:“25 000年”是通過測定遺跡里的一種碳原子——碳-14(14C)原子的數量來推斷出的。
(2)碳-14原子和作為相對原子質量標準的碳-12原子(12C)在原子結構上有什么異同?(宏觀辨識與微觀探析)
提示:14C原子與12C原子具有相同的質子數,不同的中子數。
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