人教版九年級化學下冊《溶液的形成》溶液PPT教學課件(第2課時)，共15頁。
溶解時的吸熱或放熱現象
（1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。
（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。
（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？
（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。
（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。
結論：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。
為什么物質溶于水時溫度會發生變化呢？
溶解時的吸熱現象
溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。
溶解時的放熱現象
溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高。反之則溶液的溫度降低。
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