浙教版九年級科學上冊《常見的酸》PPT教學課件(第1課時)，共22頁。
學習目標
1.了解鹽酸的物理性質
2.了解鹽酸的化學性質
鹽 酸 稀、濃HCl
鹽酸的物理性質
鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，密度為1.19克/厘米3。溶解度1:500。
打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現象發生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有刺激性氣味。
濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。
稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現的顏色。
1、鹽酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你看到了什么現象？
蛋殼逐漸減小，產生大量氣泡，燃著的木條熄滅
鹽酸溶液能與碳酸鈣反應。反應中，碳酸鈣固體溶解，并產生CO2氣體，這些現象都是物質變化的證據。
2、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化有白色沉淀生成。
白色沉淀不消失，說明了什么？
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
3.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？
溶液為什么會呈現黃色？
反應后有Fe3+生成，所以溶液變成黃色。
4. 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色
溶液為什么會呈現藍色？
反應后有Cu2+生成，所以呈藍色。
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