浙教版九年級科學上冊《常見的酸》PPT教學課件(第2課時)，共18頁。
學習目標
1.了解硫酸的性質
2.了解酸的通性
在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液。
鋅粒表面產生氣泡。
用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口。
產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。
硫酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液。
為什么稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質呢？
稀鹽酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氫離子（H+），具有酸的通性。
酸的通性
1.酸能與指示劑反應
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
濃硫酸（H2SO4）個性
用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察到濃硫酸是粘稠的油狀液體。
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，過一會兒觀察有何現象發生。
滴到處紙片變黑，紙片出現破損被腐蝕。
1、濃硫酸具有很強的腐蝕性
做實驗時必須小心操作。
2、濃硫酸具有脫水性
植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
3、濃硫酸具有吸水性
如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。
4、濃硫酸的稀釋
濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。
硝 酸（HNO3）
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性；
3.硝酸具有很強的氧化性；
4.具有很強的腐蝕性；
5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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