浙教版九年級科學上冊《幾種重要的鹽》PPT教學課件(第2課時)，共32頁。
知識點 1 酸、堿、鹽的溶解性規律
1.鹽的分類方法有很多,常見的分類方法有以下兩種:
(1)按照具有的相同離子分類:
①陽離子相同,如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。
②陰離子相同,如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類:
①可溶性鹽,如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽,如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鋇(BaCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的。
2.寫出下列物質的化學式,并在后面括號里判斷其溶解性。
(1)氫氧化鈉:NaOH(易溶)
(2)氫氧化銅:Cu(OH)2(不溶)
(3)碳酸鈣:CaCO3(不溶)
(4)碳酸鉀:K2CO3(可溶)
(5)硫酸鋇:BaSO4(不溶)
(6)氯化鋇:BaCl2(可溶)
3.下列常見的固體物質中,用水不能區分的是( )
A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl
知識點 2 復分解反應及其發生的條件
4.如圖A1-6-1所示的幾種物質是常見的鹽,請回答下列問題。
(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現象是產生白色沉淀。
(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(填離子符號)。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應,該反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應,其理由是混合后沒有沉淀、氣體或水生成
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