人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT下載(第1課時)，共22頁。
學習目標
了解電解質的概念，以及電解質溶液的導電性。
認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
掌握電解質電離的表示方法。
電解質與非電解質
一、定義
1．電解質：在________或____________下能夠導電的化合物；
2．非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
注意：
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
（2）電解質在“水溶液”里或“熔融狀態”下能導電，二者具備其一即可；
（3）非電解質在“水溶液”里和“熔融狀態”下不能導電，二者需同時滿足。
易錯提醒：
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質，也不是非電解質。
（2）電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導電，但其本身不是電解質，與水反應生成的H2CO3才是電解質。
二、電解質和非電解質的類別
電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水。
非電解質：大部分有機化合物、非金屬氧化物、非酸性氣態氫化物。
電解質與溶解性無關
AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導電，但這些物質在熔融狀態下能導電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質。
物質的電離與導電性
一、電離與電離方程式
1. 電離的概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程。
2. 電離方程式：用化學式和離子符號表示物質電離過程的式子。
3. 電離方程式的書寫要點：
（1）元素守恒（等號兩邊的原子種類、數目相等）
（2）電荷守恒（正電荷總數=負電荷總數）
（3）電離過程中，原子團不拆開
二、從電離的角度認識酸、堿、鹽的實質
三、物質的導電性問題
1. 物質導電的本質
金屬單質和石墨導電靠的是自由移動的電子；電解質溶液或熔融液導電靠的是自由移動的陰、陽離子，其導電的前提是電離。
2．電解質導電的條件
（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導電；
（2）對于難溶性的堿、鹽、金屬氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因為這些物質難溶于水，所以它們只能在____________才可以導電；
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導電。
電解質與導電性之間沒有必然關系：
（1）電解質不一定都能導電：如NaCl固體、HCl氣體；
（2）能導電的物質不一定是電解質：如石墨、金屬單質、溶液。
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