人教版高中化學必修一《離子反應》物質及其變化PPT下載(第3課時)，共21頁。
一、離子共存
1.離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
2.離子之間相互發生如下化學反應它們在溶液中不能大量共存
①生成難溶或微溶物質，如Ba2＋與CO32-、SO42-， Ag＋與Cl－，Fe3＋、Ca2＋與OH－等。
②生成難電離物質即生成弱酸、弱堿、水，如H＋與CH3COO－、CO32-、HCO3-等生成弱酸； OH－與NH4+生成弱堿； OH－與H＋、HCO3-生成水等。
③生成氣體或揮發性物質，如NH4+與OH－，H＋與CO32-、HCO3-等。
3.附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。
常見的有色離子：Cu2＋（藍色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）。
透明不代表無色，透明是說明無難溶物和微溶物，但并非無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存
⑵強堿性溶液（隱含有大量的OH-）中肯定不存在與OH-反應的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
二、離子的檢驗與推斷
1．離子的檢驗
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為兩種類型：①生成沉淀；②生成氣體。
2．離子的推斷
離子的推斷是將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在。
離子推斷要堅持“四項基本原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律、否定一些離子。如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-。
(3)進出性原則：是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。
(4)守恒原則(電中性原則) ：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷數相等。（利用這一原則可確定一些隱含的離子）。
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