人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第2課時)，共42頁。
氧化還原反應的化合價規律
化合價回顧
1. 高氧、低還、中兩性
最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性
氧化性：Fe3+＞Fe2+
還原性：S2-＞S＞SO2
2.化合價就近原則：只靠攏，不交叉
例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O
3.相鄰價態不反應
例：濃H2SO4能干燥SO2 Fe2+，Fe3+可共存
氧化還原中電子得失數目的計算
守恒規律
還原劑失e-總數＝氧化劑得e－總數=轉移電子數
化合價升高數×變價原子個數×n1=化合價降低數×變價原子個數×n2
氧化還原反應方程式的配平
1. 標變價
2. 列升降
需要尋找基準物。兩個要求：完全參與氧還、角標大的原子
3. 求總數
注意變價原子在物質中的角標要乘上
4. 配系數
最小公倍數——配兩劑兩產的系數
5. 查守恒 先變后定，調氫平氧
... ... ...
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