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《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第1課時)

《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第1課時) 詳細介紹:

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人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第1課時),共35頁。

氧化還原的概念及判定

一、氧化還原反應基本概念及判定

4Fe+3O2==2Fe2O3

①定義:在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

②標志:化合價升降

③本質:有電子轉移(得失或偏移)

二、化合價回顧

(1)單質中元素化合價為0

(2)化合物中化合價代數和為0

(3)元素化合價具體價態-4~+7

金屬:只有正價,且可以有多個

非金屬:有正價,可以有多個有負價,一般只有一個負價

(1)H:+1;-1。

只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價其他均顯+1價

(2)O:-2;-1;-1/2

由兩種元素組成,其中一種為O     

過氧化物:H2O2;Na2O2中O為-1價

超氧化物:KO2中O為-1/2價

其他均顯-2價

氧化還原反應中四大物質的判定

氧化還原反應基本邏輯

永遠先觀察化合價升降

1.對應得失電子情況

2對應兩劑兩產情況

氧化還原反應的強弱律與優先律

氧還規律

1、強弱規律:

常見的氧化劑還原劑排序(單強離弱) 

氧化性:F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2

還原性:S2->I- >Fe2+ > Br- > Cl-

2、劑>產:

氧化性(得e-能力):氧化劑>氧化產物

還原性(失e-能力):還原劑>還原產物

... ... ...

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