人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT下載(第1課時)，共33頁。
學習目標
1、能利用氧化還原反應的概念對常見的化學反應進行分類和分析說明。
2、能依據元素化合價的變化分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
3、能依據氧化還原反應原理預測物質的化學性質。
4、能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑。
氧化還原反應
共同點：將金屬元素從其氧化物中的化合態轉化成了金屬單質的游離態。
1、從得失氧的角度認識氧化還原反應
從“得失氧”的角度認識氧化還原反應具有局限性，是片面的。需要從一個更寬廣的視角來認識化學反應。
2、從化合價的角度認識氧化還原反應
氧化還原反應：凡是存在元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
特點：被氧化，氧化反應；(高)
被還原，還原反應。(低)
思考：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?
置換反應：兩單質的轉換一定涉及化合價升降
復分解反應：離子或原子團之間的等價交換，不涉及化合價升降。
化合、分解反應：要看反應具體分析，但可以肯定的是有單質參加的化合反應及有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
化合價的升降是氧化還原反應的宏觀特征。
為什么氧化過程必然伴隨著化合價的升高？
為什么還原過程必然伴隨著化合價的降低？
氧化還原反應在微觀上如何解釋？
3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應
化學反應中元素化合價的升高意味著在化學變化中有電子失去或共用電子對偏離，被氧化；元素化合價的降低意味著在化學變化中有電子得到或共用電子對偏向，被還原。
4、氧化還原反應得特征(宏觀辨析)和本質(微觀探析)
例、指出下列氧化還原反應中哪種元素被氧化、被還原
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
(4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1價)
(5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5、氧化還原反應的表示方法
(1)雙線橋法
①標價態：標出變價元素的化合價
②連雙線：從左指向右，連接不同價態的同種元素
③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數
(2)單線橋法
①標價態：
②連單線：從失電子元素指向得電子元素 (左側)
③注電子：標出電子轉移的總數
注意：
(1)得電子總數 = 失電子總數 = 轉移電子總數
(2)轉移的電子總數的計算原則：“只看升降，變價原子乘變量”
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