《常見的酸》PPT(第一課時)
第一部分內容：學習目標：
1.知道鹽酸的物理性質和化學性質。
2.學會氯離子的的檢驗方法。
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常見的酸PPT，第二部分內容：鹽 酸
1.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？
2.觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
純凈的鹽酸是無色的液體。
（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）
3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現象發生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。
在瓶口出現白霧現象。
濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。
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（一）鹽酸（HCl）的個性
1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，密度為1.19克/厘米3。
2.濃鹽酸具有揮發性。
3.鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
（二）稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現的顏色。
2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現象？
產生大量氣泡，燃著的木條熄滅
3.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？
鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色
4. 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色
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常見的酸PPT，第三部分內容：小結
稀鹽酸（HCl）的化學性質
1.鹽酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣
3.鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
4.鹽酸能與堿反應生成鹽和水
5.鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸
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常見的酸PPT，第四部分內容：練習
1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都含有大量的（ ）
A．氯化氫分子 B．水分子
C．氫離子 D．氯離子
2.下列四種物質分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（ ）
A. 鐵釘 B. 碳酸鈉
C. 大理石 D. 氫氧化鈣
3.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（ ）
A. 滴加酚酞試液 B. 滴加石蕊試液
C. 滴加碳酸鈉溶液 D. 加入石灰石
4.鹽酸在生產和生活中的用途很廣。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質？試寫出有關反應的化學方程式。
（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。
（2）用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢
［主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛。
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