《常見的酸》PPT(第二課時)
第一部分內容：學習目標：
1.知道硫酸、硝酸的物理性質和化學性質，總結酸的共性；
2.學會硫酸根離子的的檢驗方法。
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常見的酸PPT，第二部分內容：硫酸（H2SO4）個性
1.查閱硫酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？再觀察打開瓶蓋后瓶口的變化，與濃鹽酸對比
1.濃硫酸性狀
純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。
常見的濃硫酸的質量分數為98%，密度1.84克/厘米3，無揮發性。
2.濃硫酸具有吸水性
濃硫酸作某些氣體的干燥劑。
如果濃硫酸敞口放置，會發生什么變化？
如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。
3.濃硫酸具有很強的腐蝕性
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
思考：濃硫酸滴在紙片上，紙片為什么會變黑？
4.濃硫酸具有脫水性
植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
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常見的酸PPT，第三部分內容：稀硫酸（H2SO4）的化學性質
在盛稀硫酸的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象。
現象：能使紫色的石蕊變紅色
在盛稀硫酸的試管中滴入無色酚酞，觀察現象。
現象：使無色酚酞不變色
1.硫酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
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常見的酸PPT，第四部分內容：硝 酸
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性；
3.硝酸具有很強的氧化性；
4.具有很強的腐蝕性；
5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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常見的酸PPT，第五部分內容：酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
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常見的酸PPT，第六部分內容：小結
一、酸的通性
1.酸能與指示劑反應
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3.酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4.酸 + 堿 = 鹽 + 水
5.酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
二、硫酸（H2SO4）個性
1.是無色、粘稠、油狀的液體
2.具有脫水性
3.具有吸水性
4.具有很強的腐蝕性
三、硝酸（HNO3）的個性
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性；
3.硝酸具有很強的氧化性；
4.具有很強的腐蝕性；
5.濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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常見的酸PPT，第六部分內容：
1.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氫氣 D. 氧氣
2.下列物質中不能跟稀硫酸反應的是----（ ）
A. 鐵 B. 氧化鎂
C. 二氧化碳 D. 碳酸鈉
3.下列試劑能區別稀硫酸和鹽酸的是----（ ）
A. 鋅粒 B. 紫色石蕊試液
C. 氫氧化鉀溶液 D. 氯化鋇溶液
4.怎樣鑒別3 瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？
先用指示劑鑒別出水，再用氯化鋇溶液或硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。
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