《電解質的電離》離子反應PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.了解電解質的概念。(宏觀辨識)
2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。(宏觀辨識與微觀探析)
3.會書寫電解質的電離方程式。(宏觀辨識與微觀探析)
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電解質的電離PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、實驗探究物質的導電性
結論：干燥的NaCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水不導電；NaCl溶液、KNO3溶液能夠導電。
1．電解質和非電解質
(1)電解質：在______里或______狀態下能夠導電的______。
(2)非電解質：在______里和______狀態下均不能導電的______。
2．常見物質類別
微點撥：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電，是因為它們與水反應生成電解質NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質。氨水是混合物不是電解質。
3．電解質導電的原因
二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1．電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成_______________的過程。
2．電離方程式
(1)定義：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。
(2)舉例
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②氫氧化鈉(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．認識酸、堿、鹽的本質
(1)酸：電解質電離出的陽離子全部是___，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電解質電離出的陰離子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電解質電離出的陰離子是酸根離子；陽離子是金屬離子或銨根離子，如Na2SO4、NH4NO3等。
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電解質的電離PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
電解質電離方程式的書寫及導電影響因素
1.電離方程式的書寫
(1)強酸、強堿、大部分鹽的電離方程式在書寫時用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式鹽在溶液中電離產生酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。熔融狀態下的電離與水溶液中的電離方程式相同。
2．電離方程式書寫注意事項
(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷種類及其數目。
(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。
(3)電荷守恒，即電離方程式右側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。
3．影響電解質溶液導電能力強弱的因素
電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。
【典例】 導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體?、壅崽蔷w?、芫凭、萋然c溶液?、逇溲趸c溶液?、呦←}酸?、嗔蛩徙~溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________(填字母)。
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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電解質的電離PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．下列說法正確的是( )
A．液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質
B．二氧化碳的水溶液導電，所以二氧化碳是電解質
C．銅絲、石墨都能導電，所以它們都是電解質
D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態時都不導電，所以蔗糖是非電解質
D [酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、有機物(如蔗糖等)都是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。]
2．現有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態或溶于水導電，下列關于X的說法中，正確的是( )
A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類
A [因為該化合物在熔融狀態或溶于水能導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。]
3．下列電離方程式正確的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．K2SO4===K＋＋SO2－4
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