《離子反應》PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。(科學探究與創新意識)
2.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。(宏觀辨識與微觀探析)
3.根據離子反應發生的條件，判斷常見離子能否共存。(變化觀念)
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離子反應PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、離子反應與離子方程式
1．離子反應
(1)電解質在溶液中反應的實驗探究
(2)離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
2．離子反應方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應的__________來表示反應的式子。
(2)離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)
①寫：化學方程式(必須根據實驗事實)。
Na2SO4＋BaCl2===____________________
②拆：把易溶于水且易電離的物質(如____、____和大部分_______鹽)寫成離子的形式。
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
3．離子方程式表示的意義
二、復分解型離子反應發生的條件
1．反應條件
2．離子共存
(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發生反應。
(2)在溶液中若離子之間不發生反應，則能大量共存；否則不能大量共存。
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離子反應PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
離子方程式的書寫與正誤判斷
1．書寫離子方程式的注意事項
(1)微溶物處理方式有三種情況。
①出現在生成物中寫化學式。
②反應物處于溶液狀態寫離子符號。
③反應物處于濁液或固態時寫化學式。
(2)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3•H2O。
(3)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸保留化學式。
(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。
(5)單質、氧化物保留化學式。
2．離子方程式正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實。
(2)看拆分是否正確。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。
(4)看是否漏寫離子反應。
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離子反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．下列離子反應不能發生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A [因KCl溶液與NaOH溶液相互交換成分，不生成水、氣體、沉淀，則物質不能發生化學反應。]
2．下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反應
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應
C．C和O2反應
D．Fe和CuSO4溶液反應
C [A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應，所以都是離子反應；C與O2反應無論產物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應，故不屬于離子反應。]
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