《離子反應》PPT教學課件
第一部分內容：素養目標
1.通過實驗探究認識離子反應及其發生的條件,培養科學探究與創新意識。
2.會書寫常見的離子方程式,并能進行正誤判斷,培養證據推理與模型認知能力。
3.復習酸、堿、鹽的溶解性,結合電解質知識,掌握常見離子能否大量共存的判斷方法,培養證據推理能力。
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離子反應PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.復分解反應是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。其發生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。
2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:
(1)a和b兩溶液混合后發生反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)a和c兩溶液混合后發生反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發生復分解反應,原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。
新知預習
一、離子反應
1.【實驗1-3】
2.離子反應:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
3.離子反應的表示方法——離子方程式
(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)
①寫——寫出化學方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
②拆——把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式,難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示:2Na++S +Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。
③刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:S +Ba2+=BaSO4↓。
④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
(3)意義
①[思考與討論]
結論:強酸與強堿發生中和反應的實質是,強酸電離出的H+與強堿電離出的OH-結合生成H2O。
②離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。
【微思考】離子方程式H++OH-=H2O只能表示強酸與強堿間發生的中和反應嗎?
提示H++OH-=H2O還能表示某些鹽與強堿間的復分解反應,如反應NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。
二、離子反應的類型及發生反應的條件
1.類型:復分解反應和置換反應等。
2.復分解反應類型的離子反應發生的條件
自主測試
1.下列各組物質相互混合后,不會發生離子反應的是 ( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2溶液和鹽酸
答案A
解析B項中C 和H+發生離子反應;C項中Fe3+和OH-發生離子反應;D項中OH-和H+發生離子反應。
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鋇反應:
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C.SO3溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
D.鋅與稀鹽酸反應:
Zn+H+=Zn2++H2↑
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離子反應PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
離子方程式的書寫與正誤判斷
問題探究
1.判斷下列離子方程式的正誤,并指出錯誤的原因。
(1)鹽酸與Cu(OH)2反應:H++OH-=H2O( )
(2)CuO溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O( )
(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O( )
(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓( )
(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O( )
(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應:
CO_3^2"-" +2H+=CO2↑+H2O( )
(7)Fe與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑( )
(8)Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+( )
提示(1)錯誤,Cu(OH)2為難溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。
(2)錯誤,CuO為氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。
深化拓展
1.離子方程式的書寫關鍵
書寫離子方程式的關鍵是“拆”,且要“拆”得合理。
(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。有關鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。
(2)不能拆成離子的物質:難溶的物質、弱酸、弱堿、水(難電離的物質)、氣體、單質、氧化物。
2.離子方程式正誤判斷的方法
(1)看離子反應是否符合客觀事實。
不可主觀臆造產物及反應,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實。
(2)看表示各物質的化學式是否正確。
如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而
(3)看是否漏掉離子反應。
如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與S 的離子反應,又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
(4)看質量及電荷是否守恒。
如AgNO3溶液與Cu反應,不能寫成Ag++Cu=Cu2++Ag,而應寫成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。
(5)看反應物或產物的配比是否正確。
歸納總結(1)可拆為離子的物質
①強酸:HCl、H2SO4、HNO3等。
②強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
(2)不可拆為離子的物質
①單質:Cl2、Fe、Na等。
②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。
③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。
④弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。
⑥水。
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離子反應PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.下列各組物質間的反應中,不屬于離子反應的是( )
A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液
C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液
答案C
解析A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應,且每一組中都有離子參與反應,所以都是離子反應;C與O2反應無論產物是CO還是CO2,都不是電解質在溶液中進行的反應,不屬于離子反應。
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO_3^2"-" 、NO_3^"-"
C.Cu2+、K+、SO_4^2"-" 、NO_3^"-" D.Na+、HCO_3^"-" 、OH-、Ca2+
答案C
解析溶液中的離子能否大量共存,關鍵是看離子間能否發生反應。Mg2+和OH-能反應生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH- Mg(OH)2 ↓; H+和CO_3^2"-" 、Ca2+和CO_3^2"-" 都能發生反應,即2H++CO_3^2"-" H2O+CO2↑,Ca2++ CO_3^2"-" CaCO3↓;HCO_3^"-" 和OH-、Ca2+和OH-都能反應,即HCO_3^"-" +OH- H2O+ CO_3^2"-" ,Ca2++2OH- Ca(OH)2↓;唯有選項C中的離子間不會發生反應。
3.下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4
答案B
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