《氯氣的性質》氯及其化合物PPT
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、氯氣的物理性質
1.氯的原子結構及存在
2.氯氣的物理性質
【情境·思考】
1915年4月22日,第一次世界大戰西線戰場,夜幕剛剛落下,防守比利時伊普爾的法軍陣線前方,從對面德軍塹壕里突然升起一股奇怪的致命綠煙,微風將這股綠煙吹向法軍,士兵們四處潰逃,瞬間許多人就中毒倒地,他們呼吸急促,掙扎著倒下,漸漸地,他們沒有了呼吸。
(1)氯氣使人中毒死亡的原理是什么?
提示:氯氣具有強烈的刺激性氣味,吸入少量氯氣會使人鼻腔和喉頭黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入較多氯氣時會使人窒息死亡。
(2)當日常生活中遇到氯氣泄漏時,應如何躲避?
提示:氯氣密度比空氣大,應躲避到較高位置。
二、氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬單質的反應
寫出下列反應的化學方程式,并指明主要反應現象:
(1)與鈉反應:________________,產生大量白煙;
(2)與鐵反應:__________________,產生大量棕褐色煙;
(3)與銅反應:_______________,產生大量棕黃色煙。
【巧判斷】
(1)鐵與氯氣反應時,可以生成FeCl3( )
提示:√。氯氣具有較強的氧化性,與絕大多數金屬反應,一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價。
(2)氯氣與金屬單質反應時一定作氧化劑( )
提示:√。氯氣與金屬單質反應時,金屬失去電子被氧化,氯氣作氧化劑得電子被還原。
2.氯氣與非金屬單質的反應
在空氣中點燃氫氣,然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
(1)現象:氫氣在氯氣中安靜地_____,發出_______火焰,集氣瓶口上方出現_____。
(2)化學方程式:______________。
3.氯氣與水的反應
(1)新制氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應,
反應的化學方程式是___________________,次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。
(2)次氯酸
①穩定性:
次氯酸分解反應的化學方程式為___________________。
②強氧化性:
i.能將有色物質氧化為無色物質,作_______。
ii.殺菌、消毒。
... ... ...
氯氣的性質PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 氯水成分與性質的多樣性
【重點釋疑】
1.氯水的成分
氯水中存在反應:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和
HCl發生電離。氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性質
在氯水中含有多種微粒,因此在與不同物質發生反應時,表現出不同微粒的性質,現列表如下:
3.新制氯水與久置氯水的區別
(1)區別
(2)變化的原因
Cl2+H2O====HClO+HCl,
2HClO==2HCl+O2↑。
【思考·討論】
(1)將盛有氯水的燒瓶置于陽光下照射,有氣泡產生,此氣泡成分是氯氣嗎?燒瓶內溶液的酸堿性有何變化?
提示:不是。酸性增強。因反應2HClO==2HCl+O2↑,
放出O2,有HCl生成,酸性增強。
(2)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗證是什么原因造成的?
提示:可能有兩種原因:①氯水中含有強氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通過向褪色后的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,若溶液重新變為紅色,原因②正確;若溶液無明顯變化,原因①正確。
【案例示范】
【典例】某化學學習小組同學發現實驗室的自來水和往常不同,有較強的刺激性氣味,通過查閱資料和向自來水公司詢問,知道了自來水是用氯氣進行消毒的,該小組同學認為較強的刺激性氣味是由于氯氣過量導致的,故自來水具有與氯水相同的成分,故設計以下四個實驗探究自來水的成分,請根據下表回答問題:(已知:2KI+Cl2====2KCl+I2)
... ... ...
知識點二 由氯氣制備的常用消毒劑和漂白劑
【重點釋疑】
1.次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍
2.次氯酸鹽
(1)“84”消毒液:
①制備:由Cl2和NaOH溶液反應制得。
②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
3.ClO2
二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更加安全。
【易錯提醒】(1)干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣有漂白性是由于氯氣與水反應生成了具有漂白性的HClO。
(2)次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸弱。
(3)工業上制備漂白粉是用Cl2與石灰乳反應而不是與澄清石灰水反應。
(4)次氯酸鹽的漂白和消毒作用通常是靠轉化為HClO來實現的。
【思考·討論】
(1)制取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什么?
提示:由于氫氧化鈣的溶解度較小,制備漂白粉時不能用石灰水,應用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用制得。
(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO,為什么工業上卻不保存HClO,而保存漂白粉?
提示:HClO不穩定,見光易分解,久置后會變質,所以制備穩定的次氯酸鹽更便于儲存和運輸。
【案例示范】
【典例】城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關于漂白粉的敘述正確的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.將Cl2制成漂白粉的主要目的是使它轉化為較穩定的物質,便于保存和運輸
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時應用濃鹽酸
【解析】選B。A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯誤;B.氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、運輸,所以制成固態漂白粉,故B正確;C.氯氣與燒堿反應生成NaCl、NaClO,故C錯誤;D.使用漂白粉時與濃鹽酸發生反應生成氯氣,氯氣有毒,故D錯誤。
【補償訓練】
1.(2018·鄭州高一檢測)已知NaClO溶液與CO2氣體能發生如下反應:NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO,下列敘述錯誤的是( )
A.HClO比H2CO3酸性強
B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性
D.向漂白粉溶液中通CO2氣體,可能生成白色沉淀
2.結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)漂白粉能與鹽酸發生反應,但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。
①漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應,化學方程式為_______________。
②漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應,化學方程式為______________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現象是_______。
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