《氯氣的性質》氯及其化合物PPT課件
第一部分內容：素養目標
1.通過閱讀,了解有關“從氯氣的發現到氯被確認為一種新元素”的歷史進程,感受化學對人類文明進步的貢獻,培養實驗探究與創新意識。
2.從氯原子結構,特別是最外層電子角度,結合實驗探究,認識氯氣的強氧化性,培養宏觀辨識與微觀探析相結合探究物質性質的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、強氧化性和不穩定性,結合其漂白性,認識氯氣、次氯酸在生產、生活中的應用,增強環保意識,強化自身的社會責任感。
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氯氣的性質PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.你在生活中經常接觸到的含氯物質有哪些?
提示食鹽、海水、84消毒液、漂白粉等。
2.為什么氯元素被稱為“成鹽元素”?
提示氯元素是活潑的非金屬元素,易與金屬元素化合形成鹽。
新知預習
一、氯氣的發現
18世紀70年代,瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱制得了氯氣,但未確認,直到1810年,英國化學家戴維才確認氯氣。
二、氯的存在及氯原子結構
1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、鹽湖和鹽礦中。
2.氯的原子結構示意圖為______,氯原子最外電子層上有7個電子,在化學反應中很容易得到1個電子,使最外層達到8個電子的穩定結構。氯氣是很活潑的非金屬單質,具有強氧化性。
三、氯氣的性質
1.物理性質
溫馨提示聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使少量氣體飄進鼻孔。
2.化學性質
(1)與金屬單質反應
溫馨提示Cl2是一種強氧化劑,和變價金屬反應時,生成最高價態金屬氯化物。
(2)與非金屬單質反應
純凈的氫氣可在氯氣中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,反應生成的氣體是HCl,它在空氣中與水蒸氣結合,呈現霧狀。
化學方程式為H2+Cl2 2HCl。
【微思考1】通過氫氣在氯氣中的燃燒,你對“燃燒”有何新的認識?
提示任何發光、放熱的劇烈的化學反應都叫燃燒,燃燒不一定要有氧氣參加。
(3)與水反應
①化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。
②氯氣的水溶液稱為氯水,顏色為淺黃綠色。
(4)與堿反應
①與NaOH反應——制漂白液
化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
漂白液的有效成分為NaClO。
②與Ca(OH)2反應——制漂白粉或漂粉精
化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉或漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。
3.用途
大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。
四、次氯酸
1.性質
(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(2)不穩定性:次氯酸不穩定,只存在于水溶液中,見光易分解,化學方程式為2HClO==2HCl+O2↑。
(3)漂白性
【微思考2】氯氣本身有無漂白性?
提示氯氣本身無漂白性,氯氣遇水生成的次氯酸有漂白性。
2.用途
次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)發生氯氣泄漏時,污染區居民應向順風、低洼處轉移,并用濕毛巾護住口鼻。 ( )
(2)過量Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2。 ( )
(3)濕潤的有色布條遇Cl2褪色,說明Cl2具有漂白性。 ( )
(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的現象是先變紅后褪色。( )
(5)純凈的H2在Cl2中安靜燃燒,發出蒼白色火焰。 ( )
(6)Cl2與H2O反應生成HCl和HClO,故氯水中無Cl2分子。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2.下列說法中正確的是( )
A.液氯和氯水都含有氯離子
B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C.鹽酸和氯水都含有氯離子
D.鹽酸和氯水都能使濕潤的有色布條褪色
答案C
解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A項錯誤;干燥的氯氣和液氯均不能使有色布條褪色,B項錯誤;氯氣溶于水后發生反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C項正確;鹽酸不能使有色布條褪色,D項錯誤。
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氯氣的性質PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
氯水的成分及其多重性質
問題探究
1.將氯水滴入NaHCO3溶液中,有何現象?為什么?
提示溶液中產生氣泡,因為氯水中的H+與NaHCO3發生反應
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么現象?為什么?
提示溶液中有白色沉淀生成,因為氯水中的Cl-與Ag+發生反應生成AgCl沉淀。
3.氯水在光照條件下,有什么現象?為什么?
提示氯水中有氣泡冒出,因為氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2。
4.久置的氯水的成分是什么?應如何保存氯水?
提示因為HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水應放在棕色瓶中密封保存。
深化拓展
1.氯水的成分
(1)相關化學反應及物質的電離
(2)氯水的成分
①三分子:Cl2、HClO、H2O。
②四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性質
氯水成分的多樣性決定了其性質的多重性:
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比較
素能應用
典例1在新制氯水含有的各種微粒中:
(1)使氯水呈淺黃綠色的是__________(填化學式或離子符號,下同)。
(2)能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是__________。
(3)能使紫色石蕊溶液顯紅色的是__________。
(4)能使紅色石蕊試紙褪色的是__________。
(5)能使無水CuSO4變藍的是__________。
(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是______。
答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O
(6)H+
解析根據新制氯水的成分進行分析,其中使紅色石蕊試紙褪色的是HClO而非Cl2。
變式訓練1在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A.新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有Cl2
B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-
C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HClO
D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2
答案B
解析A項,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;C項,氯水中的鹽酸與KHCO3反應產生CO2;D項,光照下氯水中的HClO發生分解反應產生O2。
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氯氣的性質PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.下列說法中不正確的是( )
A.氯氣的密度比空氣的大
B.氯氣是黃綠色氣體
C.可用鼻子對著盛有氯氣的集氣瓶瓶口聞氯氣的氣味
D.氯氣可用于自來水殺菌、消毒
答案C
解析氯氣有毒且有強烈的刺激性氣味,聞藥品氣味時不應將鼻子對著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔,C項錯誤。
2.用自來水養金魚時,通常先將自來水經日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是( )
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫,有利于金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解
答案D
解析自來水常用Cl2做消毒劑,Cl2溶于水會與水反應生成HClO,HClO是強氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。
3.關于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的是( )
A.新制氯水的氧化性比久置氯水強
B.久置氯水可以視為稀鹽酸
C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
答案C
解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
4.有關漂白粉和漂白液的說法正確的是( )
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
答案B
解析漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分為Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合題意的只有B項。
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