《氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗》氯及其化合物PPT
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、氯氣的制法
氯氣的實驗室制法
(1)反應原理:實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱
反應制取Cl2,反應的化學方程式為________________________________,
離子方程式為_______________________________。
(2)實驗裝置
燒杯中NaOH溶液的作用是___________________________。
【想一想】
(1)濃鹽酸與足量的MnO2反應時,HCl能完全反應嗎?為什么?
提示:不能,因為隨著反應的進行,鹽酸的濃度變小,MnO2與稀鹽酸不反應。
(2)如何檢驗氯氣已經收集滿?
提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。
二、Cl-的檢驗
1.實驗探究
2.氯離子的檢驗方法
(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。
(2)現象:產生_________,加稀硝酸時,沉淀_______。
(3)原理:_________________。
(4)加入稀硝酸的目的:排除_____等離子的干擾。
【情境·思考】
家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽水,想一想如何證明這碗水是否含有NaCl?
提示:利用焰色試驗為黃色證明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,證明Cl-的存在。
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氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 氯氣的實驗室制法
【重點釋疑】
1.制備流程
2.驗滿
【思考·討論】
(1)實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛倒位置?為什么?
提示:不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后,氣體通過飽和食鹽水時又會混入水蒸氣。
(2)將1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應,能否制得1 mol Cl2?為什么?
提示:MnO2與濃鹽酸反應,不與稀鹽酸反應,隨著反應進行濃鹽酸變稀后,剩余的HCl不再與MnO2反應,所以1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應制得的Cl2少于1 mol。
(3)某同學認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,同時還可以制得漂白粉,你認為該同學的想法是否合理?
提示:不合理。澄清石灰水的濃度很小,不能確保氯氣被完全吸收,制備漂白粉應該利用氯氣與石灰乳反應。
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知識點二 以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路
【重點釋疑】
1.設計氣體制備裝置的基本思路
2.氣體制備裝置的連接順序
3.裝置要點分析
(1)氣體發生裝置的組裝:
①組裝儀器的一般原則:先零后整、先主后輔,從下到上、從左到右。
②在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性,其基本方法是:一般先把導氣管插入盛水的水槽中,把有關活塞關閉,微熱主發生器,有氣泡從水中冒出,停止微熱后,水倒吸進入導氣管形成一段水柱,表示裝置氣密性良好。
③常見的氣體發生裝置如圖所示
固體+固體 氣體(如圖a),
固體+液體→氣體(如圖b、c),
固體+液體 氣體(如圖d、e),
液體+液體→氣體(如圖d、e)。
(2)除雜凈化和干燥儀器的組裝:
①凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質;操作簡便,易于分離。
②凈化裝置:
裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。
裝置Ⅱ(干燥管):盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進,細口出。
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氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗PPT，第三部分內容：知識關聯·素養應用
【核心整合】
1.氯元素的二維價態圖
2.實例分析
(1)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現象是_________,原因是____________________________________________________。
(2)氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸,同時釋放出氧氣,說明次氯酸_______,反應的化學方程式為__________________。
【素養遷移】
1.下列關于氯氣的說法正確的是 ( )
A.氯氣在常溫下能與鐵反應,故不能用鐵罐存放液氯
B.點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫
C.氯氣氧化性很強,一般都能將還原劑氧化為它的最高價態
D.氯原子最外層有7個電子,所以氯元素只有-1價和+7價
【解析】選C。氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘賳钨|,幾乎能與所有金屬化合,但與金屬反應時通常都需加熱,常溫或低溫條件下,干燥氯氣不能與鐵反應,故常溫下能用鐵罐存放液氯,A不正確;在空氣中燃燒著的氫氣可以在氯氣中繼續安靜地燃燒,生成氯化氫,工業上就是利用這一原理來制備氯化氫的,但如果點燃的是氫氣和氯氣的混合氣體,則可能會發生爆炸,B不正確;
2.(2019·邵陽高一檢測)用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的CO2反應充分,生成了較多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸發掉部分水,其濃度增大
【解析】選C。對于漂白粉來說,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,當漂白粉放置在空氣中時,漂白粉會和空氣中的CO2和H2O發生反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,所以會使HClO的濃度增大,漂白效果變得更好。
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