《物質的量濃度》物質的量PPT課件
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、溶質的質量分數與物質的量濃度
1.溶質的質量分數
(1)概念:溶液中的_____質量與_____質量之比。
(2)表達式:w(溶質)=_____________ 。
2.物質的量濃度
【巧判斷】
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物質的量濃度是1 mol·L-1。( )
提示:×。物質的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質的物質的量。
(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1。( )
提示:×。1個K2SO4中有2個K+,所以K+的物質的量濃度為0.2 mol·L-1。
二、配制一定物質的量濃度的溶液
1.主要儀器
托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。
2.容量瓶
(1)構造
(2)容量瓶的選擇與使用
①容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
3.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液
【巧判斷】
(1)若實驗時需480 mL Na2CO3溶液,需選用500 mL容量瓶。( )
提示:√。實驗室中沒有480 mL容量瓶,按照“大而接近”的原則應選用500 mL容量瓶。
(2)用濃硫酸配制一定物質的量濃度的溶液與用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器完全相同。 ( )
提示:×。兩種方法的不同之處在于稱量時的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質量。用濃溶液配制時,不用托盤天平和藥匙。
(3)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1。( )
提示:×。62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH,所得溶質的物質的量濃度為2 mol·L-1。
(4)配制一定物質的量濃度的溶液時,若液面超過刻度線,應立即用膠頭滴管吸出多的部分。( )
提示:×。“用膠頭滴管吸出多的部分”會吸出少量溶質。
【情境·思考】
要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質量一樣嗎?
提示:不一樣。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶質CuSO4的物質的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,則需要CuSO4粉末質量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的質量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
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物質的量濃度PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 物質的量濃度及有關計算
【重點釋疑】
1.有關物質的量濃度的計算
(1)計算的基本公式:c=
(2)計算的基本類型和方法:
①已知溶質的質量。
②已知溶液中某種粒子的數目。
③標準狀況下,氣體溶質的物質的量濃度的計算。
2.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式:cB= mol·L-1。
M:溶質B的摩爾質量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。
3.溶液稀釋和混合的計算
(1)溶液稀釋的有關計算:稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),
m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的計算:混合前后溶質的物質的量或質量不變。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),
m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。
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知識點二 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
【重點釋疑】
1.誤差的分析方法
(1)根據cB= 可知,MB為定值(溶質的摩爾質量),
實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化,從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大,則cB偏大;若實驗操作導致V偏大,則cB偏小。
(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如圖)
①仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。
②俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。
2.配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化鈉溶液常出現的誤差
【思考·討論】
(1)用托盤天平稱量固體溶質配制溶液,稱量值與計算值是否相等?為什么?
提示:不相等。因為托盤天平只能精確到小數點后一位。
(2)配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉移到容量瓶中,會產生怎樣的影響?
提示:保證溶質完全轉移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低。
【案例示范】
【典例】實驗室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列問題。
(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體________g。
(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進行的操作是________。
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。
(4)定容時若加水超過刻度線,應如何處理?_______。
(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填字母)。
A.偏高 B.偏低 C.不變
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物質的量濃度PPT，第三部分內容：知識關聯·素養應用
【核心整合】
1.與物質的量有關的物理量之間的轉化
2.實例分析
(1)0.5 mol Fe含__________個鐵原子,質量是___g;2.107×1024個鐵原子是____mol Fe,質量為____g。
(2)在標準狀況下,有8.96 L的氧氣和氫氣的混合氣體的質量6.8 g,經過電火花作用,H2與O2充分反應。則原混合氣體的總物質的量為_________,混合氣體的平均相對分子質量為___;剩余氣體為__,其體積為________。
【素養遷移】
1.下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是 ( )
A.1 mol Cl2 B.0.5 mol CO2
C.1 mol 氖氣 D.0.5 mol SO3
【解析】選C。A項所含原子是2 mol,B項所含原子是1.5 mol,C項所含原子是1 mol,D項所含原子是2 mol,故C正確。
2.(2019·合肥高一檢測)下列各物質中所含氫原子數最多的是( )
A.0.1 mol NH4Cl B.0.1 mol NH4HCO3
C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4
【解析】選D。0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有
0.4 mol 氫原子;0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol 氫原子;
0.2 mol H3PO4含0.6 mol 氫原子。
3.(2019·濰坊高一檢測)2018年11月,國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.022 140 76×1023個基本單元,這個常數被稱為阿伏加德羅常數,單位為mol-1”?；谶@一新定義,阿伏加德羅常數的不確定被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中不正確的是( )
A.2.3 g鈉離子所含電子數目為0.2NA
B.2 g氫氣所含原子數目為2NA
C.17 g NH3所含的電子數為10NA
D.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
【解析】選A。1個Na+中含電子數目為10,則1 mol Na+中含電子數目為10NA,2.3 g Na+的物質的量為0.1 mol,含電子數目為NA,A錯誤。2 g H2的物質的量為1 mol,每摩爾H2中含2 mol 氫原子,數目為2NA,B正確。1個NH3分子中含10個電子,17 g NH3的物質的量為1 mol,含電子數目為10NA,C正確。NA個O2分子的質量為32 g,NA個H2分子的質量為2 g,質量之比為16 ∶1,D正確。
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