《離子反應》物質及其變化PPT(第1課時電解質的電離)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.正確理解電解質的概念，了解常見的電解質。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液或熔融狀態下能發生電離。
3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
核心素養
1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識物質的多樣性，并對物質進行分類。
2.證據推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征，建立認知模型，并能運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規律。
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離子反應PPT，第二部分內容：知識點1 電解質與非電解質
1．概念
(1)電解質：在________里或____________下能夠導電的________。
(2)非電解質：在________________________都不能夠導電的________。
2．常見的電解質和非電解質
(1)常見的電解質
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②堿：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常見的非電解質
①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性氣態氫化物：NH3。
③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。
重難點撥
一、電解質的判斷
1．從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
2．從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下，二者具備其一即可。
(1)有些電解質溶于水導電，但熔融狀態下不導電，如酸。
(2)有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如金屬氧化物或難溶于水的鹽。
3．從導電本質角度：電解質導電的本質是化合物自身發生電離，若是化合物溶于水時與水發生反應所得產物電離導致溶液導電，則該化合物不是電解質，如CO2溶于水可以導電，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸電離出自由移動的離子，實際上二氧化碳屬于非電解質。
特別提醒
理解電解質和非電解質的四個“不一定”
(1)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產生離子，而是它們與H2O反應生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O電離出自由移動的離子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是電解質，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質。
(2)能導電的物質不一定是電解質。舉例如下：
①Fe、Cu等金屬能導電，但它們是單質，既不是電解質也不是非電解質。
②稀鹽酸能導電，但不是電解質，因為稀鹽酸為混合物。
(3)電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質。蔗糖易溶于水，但它是非電解質。
(4)不是電解質的物質不一定就是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
二、電解質的導電性
電解質導電的條件：在水溶液里或熔融狀態下。
1．強堿和鹽等化合物在固態時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；它們在水溶液里或熔融狀態下能電離出自由移動的離子，故能導電。
2．酸在固態或液態(熔融狀態)時只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導電，如液態HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠導電。因此，電離是導電的前提。
活學活用
1．下列說法正確的是( )
A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質
B．NH4Cl是電解質，所以NH4Cl溶液是電解質
C．電解質未必能導電，能導電的未必是電解質
D．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
2．下列說法正確的是( )
A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質
3．(2019•原創題)現有下列物質：
①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸細怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w⑨熔融氯化鈉?、饽懙\晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下，可導電的是________。
(2)上述狀態下，屬于電解質但不能導電的是________。
(3)屬于電解質的是________。
(4)屬于非電解質的是________。
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離子反應PPT，第三部分內容：知識點2 電解質的電離
1．電離的概念
電解質__________或__________時，形成_______________的過程叫作電離。
2．電離方程式
(1)電離方程式是用____________________表示電解質電離過程的式子。
(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。
①硫酸(H2SO4)：____________________。
②氫氧化鈉(NaOH)：____________________。
③硫酸鈉(Na2SO4)：_________________________。
3．從電離角度認識酸、堿、鹽的本質
(1)酸：電離時生成的陽離子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電離時生成的陰離子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電離時生成的陰離子是__________、陽離子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
重難點撥
電離方程式的書寫
(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“===”連接，如H2SO4===
2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋
H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
特別提醒
書寫電離方程式時的注意事項
(1)左側寫化學式，右側寫離子符號。離子符號不能主觀臆造，要遵循元素化合價關系。
(2)遵循質量守恒和電荷守恒。
活學活用
1．(2019•原創題)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
2．物質M在水中發生電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子
C．Y－是OH－ D．M一定屬于鹽
課堂小結
1.理解電解質的四個關鍵點
(1)物質范疇：化合物。
(2)導電條件：水溶液或熔融狀態。
(3)導電本質：自身發生電離，產生自由移動的離子。
(4)常見物質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。
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離子反應PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)電解質是自身可電離出離子的化合物。( )
(2)單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。( )
(3)在水中能導電的化合物一定是電解質。( )
(4)純水的導電性很差，但水是電解質。( )
(5)氯化氫是電解質，但液態氯化氫不導電。( )
(6)電解質是化合物，電解質溶液是混合物。( )
(7)溶于水能電離產生H＋的電解質一定屬于酸。( )
(8)鹽一定能電離出金屬陽離子。( )
(9)氨的水溶液可電離產生OH－，所以氨是堿。( )
(10)氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。( )
2．下列說法中正確的是( )
A．酸、堿、鹽都是電解質
B．電解質都是易溶于水的物質
C．氧化物都是電解質
D．氫化物都不是電解質
3．下列說法正確的是( )
A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發生了電離
B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒
C．NH4NO3電離時產生了NH＋4、NO－3，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO2－4三種離子
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