《化學反應與能量轉化》化學鍵化學反應規律PPT(第1課時)
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、實驗探究化學變化中的能量變化
1.【活動探究】
2.結論:每一個化學反應都伴隨著能量的變化,有的反應
_____能量(放熱反應),有的反應_____能量(吸熱反應)。
【情境·思考】
古詩《石灰吟》:
千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。
是一首托物言志詩。作者以石灰作比喻,表達自己為國盡忠,不怕犧牲的意愿和堅守高潔的決心。通過古詩的描述,制取石灰的反應是放熱反應還是吸熱反應?石灰遇水的反應呢?
提示:碳酸鈣變為氧化鈣的反應為吸熱反應,氧化鈣變為氫氧化鈣的反應為放熱反應。
二、化學反應中能量變化的實質和原因分析
1.化學反應的實質
2.化學反應中能量變化的原因
(1)能量變化的原因:舊化學鍵破壞時要_____能量(E1),
新化學鍵形成時要_____能量(E2)。
(2)反應吸收能量和放出能量的原因:
①從化學鍵角度分析:若E1>E2,則反應_____能量;若E1
<E2,則反應_____能量。
②從物質能量角度分析:若_____ ,則反
應_____能量;若_____ ,則反應_____能量。
【微思考】
是不是放熱反應不需要加熱就能發生?吸熱反應需要加熱才能發生?
提示:不是。反應是放熱反應還是吸熱反應與反應的條件無關,如煤的燃燒是放熱反應,但一般需要加熱才能發生;氯化銨和氫氧化鈣的反應是吸熱反應,但不加熱就能發生。
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化學反應與能量轉化PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 化學反應中能量的變化原因及計算
【重點釋疑】
1.化學反應的能量變化分析:
(1)從化學鍵的角度:
①E1>E2:反應吸收能量(吸熱反應)。
②E1<E2:反應放出能量(放熱反應)。
可以總結為新大于舊,反應放熱;舊大于新,反應吸熱。
(2)從物質內部能量變化的角度——“兩個過程”:
①可以看作是熱能、電能或光能等物質外部的能量被“儲存”起來的過程。
②可以看作是“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化成熱能、光能或電能等釋放出來的過程。
2.化學反應中能量計算的步驟
(1)根據化學方程式確定斷鍵、成鍵的物質的量。
(2)確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。
(3)計算反應的能量變化:
①若反應釋放能量。
E=成鍵時釋放能量之和-斷鍵時吸收能量之和
②若反應吸收能量。
E=斷鍵時吸收能量之和-成鍵時釋放能量之和
【易錯提醒】分析化學反應中的能量變化時,應注意以下兩點:
(1)物質所含能量越低越穩定?；瘜W反應中的能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關,斷裂化學鍵吸收的能量等于形成該化學鍵時釋放的能量,能量值越大,化學鍵越牢固,物質本身越穩定,物質的能量越低。
(2)由于任何化學反應中都存在化學鍵的斷裂與生成,因此,任何化學反應在發生物質變化的同時必然發生能量的變化。也就是說任何化學反應中反應物具有的總能量與生成物具有的總能量一定不相等。
知識點二 放熱反應和吸熱反應的比較
【重點釋疑】
放熱反應和吸熱反應的比較
【易錯提醒】化學反應中能量變化的“不一定”
(1)需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,如碳和氧氣的反應。
(2)放熱反應常溫下不一定容易發生,如鋁熱反應。
(3)吸熱反應也不一定需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。
(4)放熱(或吸熱)過程不一定是放熱(或吸熱)反應,如冰融化是吸熱過程而不是吸熱反應。
【思考·討論】
如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是什么?
提示:遇到水放熱的物質一般用生石灰。
【案例示范】
【典例】結合已知信息判斷下列反應是吸熱反應還是放熱反應:
(1)通過反應物、產物能量的變化判斷下列反應是吸熱反應還是放熱反應:
(2)通過計算判斷反應H2+Cl2 2HCl是放熱反應還是吸熱反應。
(3)如圖通過實驗現象判斷反應是吸熱反應還是放熱反應?，F象: 反應后發現沾有水的玻璃片和燒杯凍在一起。
(4)根據常見的放熱反應和吸熱反應判斷下列反應哪些屬于放熱反應:①Al與Fe2O3的反應?、贛g與CH3COOH溶液的反應?、廴紵磻、苤泻头磻、輳头纸夥磻?/p>
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