《氮及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT課件(第2課時氨和銨鹽)
第一部分內容：核心素養發展目標
1.能從物質類別、氮元素價態的角度，認識氨、銨鹽的性質與轉化，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養的發展。
2.設計實驗，如氨的性質實驗、制備實驗，銨鹽的性質實驗及銨離子的檢驗等，實現氨的轉化與生成，增強“科學探究”意識。
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氮及其化合物PPT，第二部分內容：01氨的性質
知識梳理
1.氨的物理性質
氨是一種無色有__________氣味的氣體，密度比空氣_______，容易_______。
2.氨極易溶于水且與水反應
(1)噴泉實驗
①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_______，燒瓶內液體呈_______色。
②上述實驗說明氨_______于水，其水溶液呈_______性。
(2)氨與水的反應
①氨氣易與水反應：_____________________，其水溶液稱為氨水。在氨水中：_____________________，氨水具有_______性，能使石蕊溶液變藍。
②氨水中的氮元素主要以______________的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NH 和OH－，但在求氨水的物質的量濃度、質量分數時應將_______視為溶質。
③NH3·H2O不穩定，受熱易分解：____________________________，因此，氨水應密封保存在陰涼處。
3.氨與酸反應
(1)氨與氯化氫相遇時的現象是____________，反應的化學方程式是________________________。
(2)工業上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是____________________________________ 。
(3)工業上用硫酸吸收氨的化學方程式是____________________________________。
4.氨具有還原性
(1)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：____________________________________。
(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式為____________________________________ 。
判斷正誤
(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱( )
(2)氨水能導電，所以氨水是電解質( )
(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH ( )
(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生( )
(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性( )
深度思考
1.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現象的氣體a可能是_______ (填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產生噴泉現象的氣體a可能是_______。
歸納總結
產生噴泉的原理分析
產生噴泉的原因為氣體a易溶于液體b或易和b反應，造成燒瓶內氣體物質的量減小，壓強急劇減小。
2.若將22.4 L氨氣(標準狀況)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反應的化學方程式為_____________________。氨水呈堿性的原因是_____________________。
(2)該氨水中的含氮粒子有_____________________，它們的物質的量濃度之和為_______ 。
(3)寫出氨水與下列物質反應的離子方程式：
①稀硫酸：__________________________________________；
②氯化鐵溶液：__________________________________________。
3.工業上常用氮氣與氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請寫出有關反應的化學方程式，并說明各反應中含氮物質發生的是氧化反應還是還原反應。
相關鏈接
噴泉實驗及裝置
(1)噴泉實驗原理
噴泉產生的本質原因是燒瓶內外形成壓強差，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內形成噴泉。產生氣壓差的方法有：
①減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；
②增大燒瓶外壓強。
(2)常見裝置圖
①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內的壓強減小而產生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內形成“噴泉”。
②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導管中的空氣受熱排出，燒瓶內的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。
③圖丙裝置中錐形瓶內的物質反應產生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發出氣體)，使錐形瓶內氣體壓強增大而產生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。
跟蹤強化
1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是
A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑
B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗
C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣
D.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質
2.氨水的堿性較弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液變紅色
B.氨水極易揮發出氨
C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
3.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是
A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物
B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成
C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大
D.氨水的溶質為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
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氮及其化合物PPT，第三部分內容：02銨鹽的性質與檢驗
知識梳理
1.銨鹽及其性質
(1)常見的銨鹽
①_______________與_______________形成的化合物稱為銨鹽。
②農業上常用的銨態氮肥，如______________________________等都屬于銨鹽，它們都是 溶于水的晶體。
(2)銨鹽不穩定，受熱易分解
NH4Cl ______________________________，
NH4HCO3 ______________________________。
(3)銨鹽與堿反應
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ______________________________ 。
NH4NO3＋NaOH ______________________________。
2.銨鹽(NH )的檢驗
(1)原理
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生)，證明固體樣品或溶液中含有NH 。
②堿石灰法
把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產生)，則可以判斷該物質是銨鹽。
深度思考
1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現象是__________________，反應的離子方程式是__________________。
2.銨鹽溶液與堿溶液反應的離子方程式
(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：__________________。
(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：__________________。
(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：__________________。
3.根據銨鹽的性質，分析應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？
提示 貯存銨態氮肥時，為了防止受熱分解，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將銨態氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(如草木灰)混用。
特別提示
(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮氣或氮氧化物。
(2)分別用試管加熱氯化銨和單質碘時，都由固體變為氣體，而在試管口遇冷又凝結為固體，其本質不同，前者為化學變化，后者為物理變化。
(3)檢驗溶液中含有NH 時，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗。
跟蹤強化
1.下列關于銨鹽的說法中正確的是
A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產物中都有氨
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價
C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH ＋OH－===NH3↑＋H2O
D.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離
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氮及其化合物PPT，第四部分內容：03氨的實驗室制法
知識梳理
實驗室制取氨的實驗裝置如圖所示：
(1)反應原理：______________________________。
(2)堿石灰的作用：__________________________ 。
(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用______________法來收集。
(4)驗滿方法
①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變_________；
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有_________產生。
(5)尾氣處理
可在導管口放一團用__________________浸濕的棉花球。
深度思考
1.制取氨氣的發生裝置與實驗室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？
提示 與實驗室制取氧氣的發生裝置相同。該套裝置在使用時要特別注意加熱時要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。
2.在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？
提示 若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
3.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應。
(1)下面的發生裝置圖中，方法①應選用裝置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置______。
(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是______(填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉
C.五氧化二磷 D.稀硫酸
(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是__________________________。
特別提示
(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發生爆炸性的反應，發生危險。
(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。
(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發生反應，常用堿石灰作干燥劑。
跟蹤強化
1.(2019·貴陽高一檢測)在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A.①是氨氣發生裝置 B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置
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