人教版高中化學必修二《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT教學課件，共21頁。
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子結構示意圖為 。
1.硫的存在形態
2.硫(俗稱硫黃)的物理性質
注意:因為硫易溶于CS2,常用CS2清洗試管內壁上附著的硫單質。
3.硫的化學性質
(1)氧化性
①Fe+S==FeS、2Cu+S==Cu2S
注意:硫與變價金屬反應時,常生成低價金屬的硫化物。
②H2+S==H2S
(2)還原性
①S+O2==SO2,在空氣中燃燒火焰為淡藍色,在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
注意:硫無論是在空氣中還是在純氧中燃燒,也無論氧氣是否充足,都只能生成SO2,不能生成SO3。
②S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O
(3)S與熱的NaOH溶液反應:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O,該反應中,硫既表現氧化性又表現還原性?？捎脽岬臍溲趸c溶液除去試管內壁上附著的硫單質。
二、二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
(1)酸性氧化物的通性
與水反應:SO2+H2O==H2SO3
與堿(如NaOH)反應:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(氫氧化鈉溶液足量)
與堿性氧化物(如CaO)反應:SO2+CaO==CaSO3
(2)氧化性
與H2S反應:SO2+2H2S==3S↓+2H2O(溶液中)
概念辨析
可逆反應:在同一條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應。 正反應和逆反應必須在同一條件下進行。
三、硫酸
1.物理性質
H2SO4是無色液體,能與水以任意比互溶,濃硫酸稀釋時可放出大量的熱。
濃硫酸稀釋的方法:將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。
2.硫酸的制備
(1)S+O2==SO2或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
(2)2SO2+O2==2SO3
(3)SO3+H2O==H2SO4
點撥
在實際生產中,用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧,并能提高吸收效率。
3.稀硫酸的性質(具有酸的通性)
(1)與指示劑作用:使紫色石蕊溶液變為紅色,不能使無色酚酞溶液變色;
(2)與活潑金屬(如Fe)反應:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;
(3)與堿性氧化物(如CuO)反應:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;
(4)與堿(如NaOH)反應:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;
(5)與某些鹽(如BaCl2)反應:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
4.濃硫酸的性質
(1)吸水性
濃硫酸可吸收周圍環境中的水分;常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥堿性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S等)。
(2)脫水性
濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。
現象:蔗糖逐漸變黑,蔗糖體積膨脹,形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體。
點撥
有機物中沒有H2O,但有H、O元素,濃硫酸能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比N(H)∶N(O)=2∶1脫去,使這些有機物發生化學變化。
(3)強氧化性
①能與絕大多數金屬(如Cu)反應:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
注意:常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸(鈍化屬于化學變化)。
②與非金屬(如C)反應:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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