《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT課件(第1課時化學反應的速率)
第一部分內容：核心素養發展目標
1.了解化學反應速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。
2.理解影響化學反應速率的因素及規律，并能合理解釋生產、生活中的相關化學現象。
3.學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。
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化學反應的速率與限度PPT，第二部分內容：01化學反應速率及其表示方法
知識梳理
化學反應速率概念及表示方法
判斷正誤
(1)反應速率越大，反應現象越明顯( )
(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率( )
(3)化學反應速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1( )
(4)在特定情況下，也可用單位時間某物質的質量或物質的量的變化表示化學反應速率( )
理解應用
1.在盛有18 g碳、2 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2，一定條件下發生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反應5 min時測得CO2的物質的量為0.4 mol。
(1)固體碳減少的質量____ g，固體或純液體的濃度視為常數，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率____(填“是”或“否”)。
2.反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
則此反應在不同條件下進行最快的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
方法規律
化學反應速率大小的比較方法
(1)歸一法：若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數值的大小。
(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較vAa與vBb，若vAa＞vBb，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。
跟蹤強化
1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是
A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B.可用單位時間內氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應的速率
C.在同一化學反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的數值相等
D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
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化學反應的速率與限度PPT，第三部分內容：02影響化學反應速率的因素
知識梳理
1.方法引導——變量控制方法
探究化學反應速率的影響因素，關鍵是控制好變量，其大致步驟：
2.實驗探究——外界條件對化學反應速率的影響
(1)溫度對化學反應速率影響的探究
(2)催化劑對化學反應速率影響的探究
(3)濃度對化學反應速率影響的探究
(4)探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響
歸納總結
影響化學反應速率的因素
(1)內因
化學反應速率的大小主要取決于反應物本身的性質。
(2)外因
在其他條件相同時。
判斷正誤
(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應的速率大小( )
(2)增大反應物的用量一定能加快化學反應速率( )
(3)對于放熱反應，升高溫度化學反應速率減小( )
(4)改變壓強，化學反應速率必然改變( )
(5)用鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，硫酸濃度大，產生氫氣的速率越快( )
理解應用
1.在帶有活塞的密閉容器中發生如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學反應速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。
(1)增加鐵片的質量(不考慮表面積的變化)_____，理由__________________________________________________。
(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量_____，理由______________________________。
(3)保持容器內壓強不變，充入一定量的氬氣_____，理由_______________________________________________________________。
(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣_____，理由_______________________________________________________________。
歸納總結
壓強對反應速率的影響
有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。
(1)壓縮體積或充入氣態反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。
(2)充入非反應氣體對化學反應速率的影響
①恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變。
②恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減慢。
跟蹤強化
1.下列各組化學反應，反應速率最快的是
2.實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是
A.用鋅粉代替鋅粒
B.改用3 mol·L－1硫酸溶液
C.改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
3.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是
A.縮小容積使壓強增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒壓，充入He
4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
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