《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT課件(第1課時硫和二氧化硫)
第一部分內容：核心素養發展目標
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，強化“證據推理與模型認知”能力的發展。
2.了解二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。
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硫及其化合物PPT，第二部分內容：01硫及其單質
知識梳理
1.硫——重要的非金屬元素
(1)硫位于元素周期表中的第____周期第____族，硫原子最外層有____個電子，在化學反應中容易____電子，形成____價硫的化合物。
(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑____，硫原子得電子能力比氯原子____，硫化氫的穩定性比氯化氫____。
(3)硫元素的非金屬性比氧元素____，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯____價，氧為____價。
2.硫單質
(1)物理性質
①單質硫俗稱____，是一種____晶體，質脆，易研成粉末。
②難溶于水，微溶于________，易溶于________。
歸納總結
(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：
(2)硫在一定條件下與大多數金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。
(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。
深度思考
1.根據硫的性質，回答下列問題：
(1)單質間發生化合反應，能否生成Fe2S3或CuS?
提示 不能。單質硫與變價金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。
(2)鐵與硫反應生成FeS，與氯氣反應生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強？
提示 能。氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價。
2.硫與熱堿液反應生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(1)該反應中硫體現的性質是________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
(3)試管內壁上附有硫單質時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質及化學性質兩個角度分析)
相關鏈接
硫與銀、汞的反應及其應用
一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。
①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現黑斑則說明是真銀，否則為假銀。
②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。
跟蹤強化
1.下列說法不正確的是
A.硫是一種難溶于水的黃色固體
B.硫與鐵反應生成硫化亞鐵
C.單質硫既有氧化性，又有還原性
D.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫
2.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是
①CuS?、贔eS?、跾O3?、蹾2S?、軫eCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
3.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是
A.通入氫氣后加熱
B.伸入灼熱的鐵絲
C.用水洗滌
D.用二硫化碳洗滌后再用水洗
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硫及其化合物PPT，第三部分內容：02二氧化硫
知識梳理
1.實驗探究
實驗一：SO2的物理性質
現象：液面迅速____，最后充滿試管。
結論：SO2有________氣味，________溶于水。
實驗二：SO2的化學性質
用水溶性實驗所得溶液做下列實驗
3.化學性質
(1)從物質分類的方面分析SO2性質
正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。
逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應。
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質
(3)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。
4.用途
二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。
深度思考
1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？
提示 不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質氧化成無色物質，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。
2.可逆反應是在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應。下列反應不屬于可逆反應的是________。
3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應的化學方程式。
(1)三氧化硫與水劇烈反應生成硫酸
提示 SO3＋H2O===H2SO4
(2)三氧化硫與堿(石灰乳)反應
提示 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(3)三氧化硫與氧化鈣反應
提示 SO3＋CaO===CaSO4
(4)三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成
提示 SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl
4.向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。
請回答下列問題：
(1)試管①中的現象是_________________，發生反應的化學方程式為____________________。
(2)試管②中的現象是__________，發生反應的化學方程式為______________________________，若繼續通入過量的SO2，則發生反應的化學方程式為_____________________________。
(3)試管③中的現象是______________，若將吸收SO2的溶液加熱，現象是_____________。
(4)試管④中的現象是__________。
(5)上述實驗，SO2表現出酸性氧化物性質的是_____(填序號，下同)，SO2表現出漂白性的是____，SO2表現出還原性的是____。
相關鏈接
(1)根據SO2分子中S的價態可知，SO2中的S在反應中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質可總結為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。
(2)特別提示
①褪色不都是漂白，有機色質(如紙張、布條)被氧化或因為發生化合反應而褪色稱為漂白，無機離子或分子因為發生氧化還原反應而褪色不叫漂白，如SO2將MnO 還原為Mn2＋，不是漂白。
②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質化合生成無色不穩定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。
跟蹤強化
1.下列反應中，SO2作還原劑的是
A.SO2＋NaOH===NaHSO3
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2＋H2O H2SO3
B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C.2SO2＋O2 2SO3
D.SO2＋CaO===CaSO3
3.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入溴水中，溴水褪色
B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去
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