人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第2課時)，共27頁。
元素周期律的發現，對化學的發展有很大的影響。
作為元素周期律表現形式的元素周期表，反映了元素之間的內在聯系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。
元素周期表的分區
(1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At為分界線。
(2)非金屬元素在分界線右面，金屬元素在分界線左面，最右一個縱行是稀有氣體元素。
(3)位于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性
一般情況下，元素的化合價和元素在周期表中的位置有一定的關系。
1、主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，因為族序數與最外層電子數相同。
2、非金屬元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數；而它的負化合價，則等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。
元素周期表和元素周期律的應用
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構以及性質。
①根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規律；
②根據元素的原子結構可以推測其在周期表中的位置和性質。
③科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統研究，可以為新元素的發現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。
周期表中位置靠近的元素性質相近，在一定區域內尋找元素、發現物質的新用途被視為一種有效方法。
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