浙教版八年級科學上冊《物質在水中的溶解》PPT課件(第1課時),共33頁。
教學目標
科學觀念:掌握影響物質溶解性的因素;理解物質溶解過程中的吸熱和放熱現象;
科學思維:通過探究的思考模式來領悟原理知識;在認識到物質的溶解性有關知識后,主動將所學知識應用于解決實際問題,掌握學習自然科學的一些基本方法;
探究實踐:鞏固實驗操作規范,通過實驗操作來獲取所需的信息;
態度責任:增強對化學現象的好奇心和探究欲
新知導入
1、溶液的組成和特點是什么?
溶液是由溶質和溶劑組成的混合物,特點是均一穩定。
2、什么是溶解?舉例說明哪些物質溶解于水會形成溶液?
溶質分散到溶劑形成溶液的過程,稱為溶解。
食鹽、蔗糖等物質溶解于水都能形成溶液。(合理均可)
許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液,溶液在日常生活和生產中應用廣泛。許多化學反應也都要在溶液中才能進行。
那么,各種物質在溶解過程中有哪些特性呢?
我們已經知道蔗糖能溶解在水中。
你是否想過,在一定量的水中不斷加入蔗糖,蔗糖能否全部溶解?
歸納
物質的溶解性
1、物質的溶解性:一種物質溶解在另一種物質里的溶解能力,稱為物質的溶解性。
2、一定條件下,物質的溶解數量是有限的;
3、一定條件下,不同物質在同種溶劑中溶解性不同;
4、一定條件下,同種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
5、相同條件下,物質的溶解性與溫度有關。
6、相同條件下,氣體的溶解性溫度與氣壓等有關。
分析
物質溶于水時,若溫度升高,說明這個溶解過程是放熱的;相反,物質溶于水溫度下降,說明這個溶解過程是吸熱的。
實驗表明:
有的物質溶解時,會放出熱量,使溶液溫度升高,如氫氧化鈉溶于水放熱;有的物質溶解時,會吸收熱量,使溶液溫度降低 ;如硝酸銨溶于水吸熱。
也有許多物質溶解時,溶液的溫度沒有明顯變化,如食鹽溶于水。
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