《氧化還原反應》物質及其變化PPT(第1課時氧化還原反應)
第一部分內容:學習目標
課程標準
1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應,了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。
2.認識元素在物質中可以具有不同價態,可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化。
核心素養
1.變化觀念:能認識物質是運動和變化的,認識化學變化的本質是有新物質生成。
2.微觀探析:能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。
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氧化還原反應PPT,第二部分內容:知識點1 氧化還原反應的基本概念
多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
(1)反應特點分析
對于反應2CuO+C=====高溫2Cu+CO2↑:
①氧化銅_____氧,發生_____反應,被碳_____。
②碳_____氧,發生_____反應,被氧化銅_____。
(2)結論:一種物質被_____,同時另一種物質被_____的反應叫氧化還原反應。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
(1)反應特點分析
①對于有氧元素參加的反應CuO+H2=====△Cu+H2O:
銅元素化合價_____,發生_____反應。
氫元素化合價_____,發生_____反應。
②對于無氧元素參加的反應2Na+Cl2=====△2NaCl:
氯元素化合價_____,發生_____反應。
鈉元素化合價_____,發生_____反應。
(2)結論:凡是有元素____________的反應,都是氧化還原反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
(1)反應特點分析
①在2Na+Cl2=====△2NaCl的反應過程中:
鈉原子_____最外層1個電子,成為具有穩定結構的Na+,其化合價由_____價升高到_____價,發生了_____反應,被_____。
氯原子最外層_____ 1個電子,成為具有穩定結構的Cl-,其化合價由_____價降低到_____價,發生了_____反應,被_____。
在這個反應中,氯原子和鈉原子之間發生了電子的_____,分別形成陰離子和陽離子,使元素的化合價發生了變化。
反應過程中相應變化關系圖:
②在H2+Cl2=====點燃2HCl的反應過程中:
氫原子和氯原子都不易失去電子,都可_____ 1個電子形成穩定結構,二者只能形成共用電子對,使雙方最外電子層都達到穩定結構。
共用電子對_____于吸引力稍強的氯原子,氯元素的化合價由_____價降低到_____價,被_____,氯氣發生了_____反應。
共用電子對_____于吸引力稍弱的氫原子,氫元素的化合價由_____價升高到_____價,被_____,氫氣發生了_____反應。
反應過程中相應變化關系圖:
該反應生成的氯化氫分子因_______________,而使元素的化合價發生了變化。
(2)結論:凡是有__________ (得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。失去電子(或偏離電子對)發生_____反應,得到電子(或偏向電子對)發生_____反應。
歸納總結
(1)氧化還原反應的特征:反應前后元素的化合價發生變化(升高和降低)。
(2)氧化還原反應的實質:電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)。
重難點撥
1.氧化還原反應中微粒間轉化關系
2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
活學活用
1.下列說法正確的是( )
A.沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
B.元素化合價升高時得電子,元素化合價降低時失電子
C.元素化合價降低被氧化,元素化合價升高被還原
D.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
2.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B.置換反應都是氧化還原反應,所以3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C.3O2=====電火花2O3是氧化還原反應
D.復分解反應一定不是氧化還原反應
3.(2019•原創題)氯氣是一種重要的工業原料,工業上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.Cl2發生還原反應
B.該反應NH3被還原
C.NH3發生氧化反應
D.每生成28gN2,則有213gCl2參加反應
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氧化還原反應PPT,第三部分內容:知識點2 氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后____________原子得到(或偏向)或失去(或偏離)電子的情況。
示例:
2.單線橋法
表示反應物中有_______________的元素原子間電子轉移的情況。
示例:
重難點撥
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應化合價發生變化的同種元素的原子;
②必須注明“得到”或“失去”;
③被還原的物質和被氧化的物質得、失電子總數要相等。
(3)巧記口訣
先標化合價,再看價變化;起止同元素,橋上標變化。
2.單線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項
①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子(或電子對偏移)的情況;
②不需標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移的數目;
③箭頭標明電子轉移的方向;
④單線橋箭頭從失去電子(或電子對偏離)的元素原子指向得到電子(或電子對偏向)的元素原子。
(3)巧記口訣
先確定變價元素,再計算價態變化;
橋上標明電子數,箭頭還原到氧化。
電子轉移表示方法的注意事項
(1)氧化還原反應中轉移電子總數是得到電子數或失去電子數,而不是二者的加和。
(2)雙線橋法標電子轉移時,電子轉移數用a×be-形式表示,a表示發生氧化或還原反應的原子個數,b表示每個原子得到或失去的電子數,當a或b等于1時,要省略。
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氧化還原反應PPT,第四部分內容:合格考訓練
1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理。下列成語中涉及氧化還原反應的是( )
A.木已成舟B.蠟炬成灰
C.鐵杵成針D.滴水成冰
2.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2
D.2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑
3.下列說法正確的是( )
A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B.氧化還原反應一定有氧元素參加
C.氧化反應一定先于還原反應發生
D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
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