《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT(第1課時硫和二氧化硫)
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、硫
1.物理性質
【微思考】若試管內壁附著有單質硫時,如何洗滌除去?
提示:用CS2洗滌——硫單質易溶于CS2。
2.化學性質
硫的化學性質比較活潑,能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如:
3.用途:硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
【微思考】 能不能根據Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱?
提示:可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化合物,Fe、Cu與Cl2反應生成高價的化合物,故Cl2的氧化性大于S。
二、二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
(1)實驗探究
(2)可逆反應
①正反應:向_______方向進行的反應;
②逆反應:向_______方向進行的反應;
③可逆反應:在_________下,既能向正反應方向進行,_____又能向逆反應方向進行的反應。
【微思考】 氫氣與氧氣反應可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應是可逆反應嗎?
提示:不是。氫氣與氧氣反應可以生成水的條件是燃燒,與電解水的條件不同,故不是可逆反應。
(3)SO2的“4種性質”
3.用途
制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。
【情境·思考】
某同學發現夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認可該說法?白草帽變黃的原因是什么?
提示:“硫黃熏”這個說法不準確,漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2,SO2具有漂白性,將草帽漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質結合生成無色物質,在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會恢復原色。
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硫及其化合物PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 SO2和CO2性質的比較
【重點釋疑】
SO2和CO2性質的比較
【思考·討論】
(1)CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性,結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O====Ca2++2 。
(2)如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?
提示:將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無色,加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。
(1)這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是________→________→________→________(填裝置的序號)。
(2)裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣,則放入的藥品是_________________________;
裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體,則放入的藥品是______________;實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是_____________________, B瓶溶液的作用是 ______________, C瓶溶液的作用是 ______________。
【遷移·應用】
1.(2019·日照高一檢測)能證明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失
【解析】選C。SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消失,通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的還原性;滴有酚酞的NaOH溶液紅色消失,是因為通入的SO2氣體與水反應生成了酸,酸消耗了NaOH;只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失,才能證明SO2具有漂白性。
2.(2019·臨沂高一檢測)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。
(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若________,則整個裝置氣密性良好。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇________(填代號)。
a.蒸餾水 b.飽和Na2CO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性,現象為_______________________。
(4)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管D中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀。
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